Calculer un volume théorique de titrage iodométrique.

[inviteb4a77dfc]

Hey, bjr tt le monde. Juste une p'tite qst°.
Pour ce vendredi j'ai une manipulation sur le dosage de l'oxygène dissous dans l'eau. tt allait bien dans ma préparation, mais là je bloque...
Les réactions, en chaîne, sont les suivantes:
MnCl₂ +2NaOH --> Mn(OH)₂ +NaCl
Mn(OH)₂ + 1/2 O₂ --> MnO₂ . H₂O
MnO₂ . H₂O + 2KI + 4HCl--> MnCl₂ +...+I₂
I₂ + 2Na₂S₂O₃--> qqch dt on se fout.

La qst c'est : "Comment trouver le volume théorique de Na₂S₂O₃ 0,025 N à ajouter pour titrer l'iode?" On sait qu'on utilise 1ml de MnCl₂ (50 g dans 100ml d'eau) et une solution de soude-iodure de K avec 15 g de KI et 40g de NaOH dans 100ml d'eau... Alors, des rpses? Merciiiiiiii
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[invite16b46ff1]

Considère simplement que ton rendement pour chaque réaction est de 100%,...
via la masse de MnCl₂ dissoute dans 100 ml, et le volume initial utilisé tu calcule nMnCl₂ et vu les équations c'est égal à nMn(OH)₂
par le même principe tu connais nKI (et tu suppose un large excès d'HCl)

de là à en déduire n I₂ il n'y a qu'un pas,.... et enfin vu ta dernière équation tu en tire nNa₂S₂O₃ (=2n I₂) tu sais que ta solution est 0,025 normale (attention pas molale!!!) et tu peux tirer le volume théorique nécéssaire à utiliser si le rendement des réactions était de 100%,.....