Etude d'un pseudo tampon NaHCO3

[Sjlc]

Bonjour,

J'ai un petit problème concernant un tp que je dois préparer pour après les vacances.

On se propose d'étudier une quantité de NaHCO3 dissoute dans 100 mL d'eau à 1 mol/L

J'ai donc calculé cette quantité.

On me demande ensuite le calcul du pH.
j'ai donc appliqué la formule pH=1/2 (pkA1 + pkA2) puisque HCO3- est un ampholyte.

Là où je bloque, c'est lorque l'on me demande de calculer la concentration exacte de la solution (qui doit donc être proche de 1 mol je suppose)

En effet, je n'arrive pas à poser les bonnes équations pour me permettre de faire les calculs..

je sais que NaHCO3 --> Na+ + HCO3-
mais après, sachant qu'on ajoute de l'eau.. HCO3- + H2O --> ??

Dois-je faire intervenir H2CO3 ou CO3 2- ? Laquelle puis-je alors négliger par la suite?

J'aimerais avoir ma conservation de matiere et mon electroneutralité pour me permettre ensuite de faire les calculs..

Merci de votre aide
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[Sjlc]

On sait que:
pka1(H2CO3/HCO3-)=6,4 et pka2(HCO3-/CO3²-)=10,2

Si vous pouviez m'aider ne serait ce que pour les équations..
Merci.

[invitecc28040c]

En fait, si tu fais un diagramme de pH, tu t'aperçois que la réaction prépondérante est celle-ci : 2 HCO₃^- = CO₃^2- + H₂CO₃

Un simple tableau d'avancement te donne les concentrations à l'équilibre.

[dggchim]

bonsoir,

je comprends pas ton problème
si on te demande un concentration de 1mole par litre. Calcule le poids en gramme pour 1 mole de NaHCO3
Fais ensuite une règle de 3 pour le volume demandé qui n'est pas 1 litre. C'est tout. Pas besoin d'équation ou de savoir si tu obtient du CO3, du CO2 ou du HCO3
Et merci pour le mot "ampholyte".On apprend tous les jours.

[A voir en vidéo sur Futura]