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Etude d'un pseudo tampon NaHCO3



  1. #1
    Sjlc

    Question Etude d'un pseudo tampon NaHCO3


    ------

    Bonjour,

    J'ai un petit problème concernant un tp que je dois préparer pour après les vacances.

    On se propose d'étudier une quantité de NaHCO3 dissoute dans 100 mL d'eau à 1 mol/L

    J'ai donc calculé cette quantité.

    On me demande ensuite le calcul du pH.
    j'ai donc appliqué la formule pH=1/2 (pkA1 + pkA2) puisque HCO3- est un ampholyte.

    Là où je bloque, c'est lorque l'on me demande de calculer la concentration exacte de la solution (qui doit donc être proche de 1 mol je suppose)

    En effet, je n'arrive pas à poser les bonnes équations pour me permettre de faire les calculs..

    je sais que NaHCO3 --> Na+ + HCO3-
    mais après, sachant qu'on ajoute de l'eau.. HCO3- + H2O --> ??

    Dois-je faire intervenir H2CO3 ou CO3 2- ? Laquelle puis-je alors négliger par la suite?

    J'aimerais avoir ma conservation de matiere et mon electroneutralité pour me permettre ensuite de faire les calculs..

    Merci de votre aide

    -----

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  3. #2
    Sjlc

    Re : Etude d'un pseudo tampon NaHCO3

    On sait que:
    pka1(H2CO3/HCO3-)=6,4 et pka2(HCO3-/CO3²-)=10,2

    Si vous pouviez m'aider ne serait ce que pour les équations..
    Merci.

  4. #3
    Splash

    Re : Etude d'un pseudo tampon NaHCO3

    En fait, si tu fais un diagramme de pH, tu t'aperçois que la réaction prépondérante est celle-ci : 2 HCO3- = CO32- + H2CO3

    Un simple tableau d'avancement te donne les concentrations à l'équilibre.

  5. #4
    dggchim

    Re : Etude d'un pseudo tampon NaHCO3

    bonsoir,

    je comprends pas ton problème
    si on te demande un concentration de 1mole par litre. Calcule le poids en gramme pour 1 mole de NaHCO3
    Fais ensuite une règle de 3 pour le volume demandé qui n'est pas 1 litre. C'est tout. Pas besoin d'équation ou de savoir si tu obtient du CO3, du CO2 ou du HCO3
    Et merci pour le mot "ampholyte".On apprend tous les jours.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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