Bonjour, je désirerais savoir pk on n'utilise pas le fluor comme réducteur et le potassium comme oxydant ou l'inverse...comme potentiel redox? Le potentiel avec ces deux éléments serait maximal si on en croit le tableau des couples électrochimiques. De plus leur masse volumique est inférieur à 1 ce qui serait vraiment un gain de poids.
Bonjour,
Pour commencer, oublie tout de suite l'idée de réduire quoique que soit avec le Fluor (c'est un des oxydant les plus forts qui soient et donc un réducteur très faible). De la même manière, le potassium métal ne peut quasi rien oxyder, à part le lithium (c'est un réducteur très puissant).
On peut donc se servir du potassium et du fluor, respectivement comme réducteur et oxydant. Cependant, on ne les utilise que dans certains cas bien précis car la réaction est souvent très exothermique.
Par exemple, le potassium ne peut pas s'utiliser dans une solution aqueuse : 2K + 2H2O -> 2K+ + 2OH- + H2.
On ne peut donc l'utiliser qu'"à sec" ou dans certains solvants organiques.
Ne peut-on pas alors utiliser ces deux matières dans une pile et les incorporer à un électrolyte sec ? genre pâteuxEnvoyé par XeO3
Théoriquement c'est possible mais encore faut-il pouvoir controler la réaction et je te rapelle que le fluor est gazeux à température ordinaire. De plus, ce serait un peu dangereux pour les utilisateurs si jamais la pile se fissure : le fluor produirait de l'acide fluorhydrique tandis que le potassium, du KOH. Bref, rien de très sympa...
Tu pourras toujours rétorquer que le lithium s'utilise bien dans les piles mais ce métal réagit moins violemment que le potassium avec l'eau. Malgré cela, des batteries au lithium ont déjà explosé.
Exemple de la pile au lithium : http://fr.wikipedia.org/wiki/Pile_au_lithium
Dernière modification par XeO3 ; 03/03/2008 à 14h28.
