Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Titrage et conductimétrie



  1. #1
    Mary_ox

    Titrage et conductimétrie


    ------

    Bonjour

    Alors voilà j'ai un DM de chimie à faire et aucun problème sauf pour les 2 dernières questions

    J'ai un graphique qui montre l'évolution de la conductivité durant le titrage.
    Et la conductivité diminue jusqu'à l'équivalence qui se trouve à V=15mL et augmente à nouveau.

    Les deux dernières questions de mon DM consistent à expliquer pourquoi la conductivité diminue puis augmente à nouveau sans faire de calculs

    Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait sympas

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Splash

    Re : Titrage et conductimétrie

    La conductivité dépend des ions présents en solutions. Elle est d'autant plus forte qu'il y a des ions H3O+ ou OH-. Plus la conductivité molaire ionique est grand plus la conductivité est grande. Tu devrais peut-être avoir un tableau de conductivité molaire ionique dans ton livre

    Indique nous l'équation de réaction afin que l'on puisse t'aider davantage.
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

  4. #3
    Mary_ox

    Re : Titrage et conductimétrie

    Citation Envoyé par Splash Voir le message
    La conductivité dépend des ions présents en solutions. Elle est d'autant plus forte qu'il y a des ions H3O+ ou OH-. Plus la conductivité molaire ionique est grand plus la conductivité est grande. Tu devrais peut-être avoir un tableau de conductivité molaire ionique dans ton livre

    Indique nous l'équation de réaction afin que l'on puisse t'aider davantage.
    J'ai du mal avec les équations de réaction
    Mais on veut doser les ions chlorure par précipitatin avec les ions argent.
    Pour cela la solution titrée est une soluton de chlorure de sodium et la solution titrante est une solution de nitrate d'argent.

    Les données sont:
    (Cl-)= 7,63.10-3 S.m².mol-1
    (NO3-)= 7,14.10-3 S.m².mol-1
    (Ag+) = 6,19.10-3 S.m².mol-1
    (Na+) = 5,01.10-3 S.m².mol-1

    Voilà

  5. #4
    Splash

    Re : Titrage et conductimétrie

    Voici l'équation de la réaction : (Na+ + Cl-) + (Ag+ + NO3-) -> AgCl + (Na+ + NO3-)

    Au début du dosage, tu as les ions Na+ et Cl-. Ces deux ions conduisent le courant.
    Au fur et à mesure que tu verses (Ag+ + NO3-), un solide se forme, et la concentration en Na+ et Cl- diminue, donc la conductivité de la solution diminue. (Même si tu as apparition aussi de (Na+ + NO3-), cela ne suffit pas pour empêcher la diminution de la conductivité)

    Après l'équivalence, la conductivité augmente car tu continues à verser de (Ag+ + NO3-) qui contribue à augmenter la conductivité
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Mary_ox

    Re : Titrage et conductimétrie

    Merci beaucoup

    Je n'aurai pas trouvé toute seule

Discussions similaires

  1. Conductimétrie
    Par plouch dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 15/12/2007, 21h40
  2. Conductimétrie
    Par lUcY-Ole dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 20/10/2007, 13h23
  3. conductimétrie
    Par zimzum18 dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 05/12/2006, 20h27
  4. Conductimétrie
    Par PtiteChimiste dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 09/11/2006, 18h07
  5. conductimétrie
    Par mymy27 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 11/11/2005, 22h12