Bonjour tout le monde, j'ai un exo pour lundi, et je n'y comprends vraiment rien
est ce que quelqu'un pourrait m'aider
voici l'énoncé
On considère un gaz de pétrole liquéfié (GPL) constitué seulement de propane et de butane. A l'état gazeux, sa densité par rapport à l'air est d= 1,80
Déterminer sa composition molaire.
exemple avec l'air:
composition 20% d'O2 et 80% de N2
masse molaire O2=32g/mole N2=28g/mole
32x0,2+28x0,8= 28,8 g/mole
A l'état gazeux, sa densité par rapport à l'air est d= 1,80
Donc la masse molaire du mélange est de 1,8x28,8=41,04g/mole Il te reste à calculer les proportions de propane et butane
"Il te reste à calculer les proportions de propane et butane"
propane: C3H8 et butane C4H10
propane: 41,04*(3/7)= 17,58 g/mol
butane: 41,04*(4/7)= 23,45 g/mol
si cela est faux, SVP corrigez moi
Merci d'avance!
Je n'y comprends toujours rien, j'aimerais que l'on m'explique
Le propane a une masse molaire de 44, et le butane de 58. Comme l'air a une masse molaire moyenne de 29, il se trouve que le propane est 44/29 = 1.517 fois plus lourd que l'air, et le butane 58/29 = 2 fois plus lourd que l'air.
Un mélange inconnu de propane et de butane contient x mole % de propane et (1-x) mole % de butane.
Sa masse molaire moyenne est : x·44 + (1-x)58.
Mais c'est aussi : 1.80·29
A toi de tirer x !
