Pourcentage en masse

[inviteb5a91550]

Bonjour à tous et à toutes,

Je viens de répondre au question du devoir de la troisième (collège) de la chimie :
Voici la question de l'exercice :

Pour former 174 g d'oxyde magnétique de fer, il faut 48 g de dioxygène.
Calcule le pourcentage en masse de l'oxygène dans l'oxyde magnétique de fer.
Même pour question pour le pourcentage de fer.

Ma réponse est :

-> On divise par 2 le dioxygène car le dioxygène continent deux atomes donc la masse de l'oxygène est de 48/2 = 24 g.
On a donc le pourcentage en masse de l'oxygène dans l'oxyde magnétique de fer : 24/100 = 0.24 %
-> Le pourcentage de fer est de : 1*174/100= 0.174 %

J'ai l'impression que la mienne n'est pas trop bonne...:?
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[moco]

C'est un peu n'importe quoi, tes calculs. Et ce qui est pire, ce n'est pas que le résultat soit faux, c'est que tu n'as pas compris ce que signifie le mot de "pour-cent".
Quand tu écris 24/100 = 0.24%, tu montres que tu ne sais pas ce que signifie un pour-cent. "Pour-cent" est un mot équivalent à "centième"

24/100 peut se lire 24 divisé par cent. Il peut aussi se lire 24 pour cent, ou 24 centièmes.
Il fallait donc écrire que : 24/100 = 24% = 0.24.

Pour en venir à ton problème, si on dit qu'il faut 48 g de dioxygène O₂, cela revient au même que de dire qu'il faut 48 g d'oxygène O. le nombre de moles est différent, mais la masse totale est la même. On aurait aussi pu prendre 48 g d'oxygène O₃, ou d'oxygène O₁₀₀₀, si cette espèce existait.
Le pourcentage d'atome d'oxygène dans ton oxyde de fer ne dépend pas de la forme atomique ou moléculaire de l'oxygène O, O₁ O₂, O₃, etc. dont on est parti pour fabriquer cet oxyde.

Donc le pourcentage d'oxygène en masse dans ton oxyde est 48/174 = 0.275 = 27.5%
Le pourcentage de fer sera : 100% - 27.5% = 72.5%

[inviteb5a91550]

C'est un peu n'importe quoi, tes calculs. Et ce qui est pire, ce n'est pas que le résultat soit faux, c'est que tu n'as pas compris ce que signifie le mot de "pour-cent".
Quand tu écris 24/100 = 0.24%, tu montres que tu ne sais pas ce que signifie un pour-cent. "Pour-cent" est un mot équivalent à "centième"

24/100 peut se lire 24 divisé par cent. Il peut aussi se lire 24 pour cent, ou 24 centièmes.
Il fallait donc écrire que : 24/100 = 24% = 0.24.

Désolé.

Avant que j'écrive ici, j'ai essayé de chercher tous les exercices avec réponses dans le cours sauf un exercice montrant la question sur la masse d'un corps pur ou mélange par rapport au pourcentage fourni de la matière non organique.

Pour en venir à ton problème, si on dit qu'il faut 48 g de dioxygène O₂, cela revient au même que de dire qu'il faut 48 g d'oxygène O. le nombre de moles est différent, mais la masse totale est la même. On aurait aussi pu prendre 48 g d'oxygène O₃, ou d'oxygène O₁₀₀₀, si cette espèce existait.
Le pourcentage d'atome d'oxygène dans ton oxyde de fer ne dépend pas de la forme atomique ou moléculaire de l'oxygène O, O₁ O₂, O₃, etc. dont on est parti pour fabriquer cet oxyde.

Donc le pourcentage d'oxygène en masse dans ton oxyde est 48/174 = 0.275 = 27.5%
Le pourcentage de fer sera : 100% - 27.5% = 72.5%

J'ai cru qu'il faudrait diviser par 2 le nombre de moles de l'oxygène (=dioxygène) pour avoir un seule mole de l'oxygène.
En effet, le dioxygène ne veut pas dire l'oxygène mais on multiplie par deux l'oxygène pour avoir le dioxygène.
Donc, j'ai fait des fautes.

Bref, 2 0₂ (2 moles) différent à 0₂ (1mole) : on ne dit pas le nombre d'atomes mais le nombre de moles.

J'ai bien compris l'ensemble grâce à votre aide.

Merci.

[inviteb5a91550]

J'ai oublié d'ajouter pour vous expliquer ma faute ci-dessous :

J'ai cru qu'il faudrait diviser par 2 le nombre de moles de l'oxygène (=dioxygène) pour avoir un seule mole de l'oxygène afin de calculer donc le pourcentage en masse de l'oxygène dans l'oxyde magnétique de fer.

[A voir en vidéo sur Futura]