Pression partielle
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Pression partielle



  1. #1
    invite3ef5304d

    Pression partielle


    ------

    Bonjour,

    J'ai un exercice à faire, mais je bloque sur un truc. On me demande de déterminer les pressions partielles des gaz d'une réaction. De plus, le système est à l'équilibre.
    J'ai trouvé la loi de dalton qui dit : P(B) = x(B).Ptot.
    A la question d'avant, on nous demander de calculer les fractions molaires. Ce que j'ai fait sans problème.
    Mais, dans l'énoncé, il ne donne pas la donné de la pression totale du système.
    Et, je ne trouve pas d'autre lien entre les fractions molaires et les pression partielles, que celui-ci:

    Ou plus précisement, dans le cas d'une réaction de ce type : aA + bB = cC + dD

    Et je bloque complètement.

    Est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer un peu, s'il vous plait?

    -----

  2. #2
    persona

    Re : Pression partielle

    Tu ne dis pas quelles sont tes données ! Si tu as le nombre total de moles gazeuses, le volume et la température, je suppose que tu sais calculer la pression totale dans le système...

  3. #3
    invite3ef5304d

    Re : Pression partielle

    Oui, j'aurais pu utiliser PV = n.R.T dans ce cas la.
    Mais, dans cet exercice, les seules données que l'on a sont les nombres de moles de chaque especes à l'équilibre. Ce qui permet de calculer a l'equilibre, les fractions molaires. Et, il n'y a rien d'autre en plus. La réaction est:


    A l'équilibre, on a 0,3 mol de HCl(g); 0,012 mol O2(g); 0,45 mol de H2O(g); et 0,72 mol de Cl2(g).

    Voila toutes les données.

    Merci

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