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Electrode en cuivre?



  1. #1
    richardphat

    Electrode en cuivre?


    ------

    Bonjour l'annee derniere jai etudier lelectrolyse. Cependant on a appris ce que cest et qu'est ce que cela produit en general (formation de produit gazeux....cathode....anode... puis dautre chose)
    Bon la question est la:
    1- lorsqu'on plonge des electrodes metalliques dans un sel quelquonc generalement elle va s'oxyder mais que les substances aqueuses qui permettent le courant de passer, quels seront leur role une fois utilise?
    2-L'electrolyse dans une solution de NaCl avec des electrodes en cuivre.
    Des "cochoneries" vertes se deposent au fur et a mesure que le courant passe.
    Merci de prendre la peine de lire!


    Pssst quand jai employe le terme cochonerie cest parce que je navais pas de de mot qui decris cette chose

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Electrode en cuivre?

    Personne n'aime la vulgarité sur le Forum !
    On n'a pas vraiment envie de répondre à quelqu'un qui parle de cochonneries, alors que c'est si facile de dire qu'il s'est formé un dépôt de matière verte.

    Quand tu électrolyses une solution de NaCl avec des électrodes en cuivre, il se produit un dégagement de gaz Hydrogène H2 à la cathode, selon l'équation :
    2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
    donc la solution se charge en ion OH-.
    A l'anode, le cuivre est attaqué selon :
    Cu --> Cu2+ + 2 e-
    Il apparaît donc deux ions nouveau en solution : les ions Cu2+ et les ions OH-. Or ces deux ions interagissent quand ils se rencontrent, et il se forme un dépôt, un précipité de Cu(OH)2 qui est insoluble dans l'eau et vert, selon :
    Cu2+ + 2 OH- --> Cu(OH)2

  3. #3
    richardphat

    Re : Electrode en cuivre?

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Personne n'aime la vulgarité sur le Forum !
    On n'a pas vraiment envie de répondre à quelqu'un qui parle de cochonneries, alors que c'est si facile de dire qu'il s'est formé un dépôt de matière verte.

    Quand tu électrolyses une solution de NaCl avec des électrodes en cuivre, il se produit un dégagement de gaz Hydrogène H2 à la cathode, selon l'équation :
    2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
    donc la solution se charge en ion OH-.
    A l'anode, le cuivre est attaqué selon :
    Cu --> Cu2+ + 2 e-
    Il apparaît donc deux ions nouveau en solution : les ions Cu2+ et les ions OH-. Or ces deux ions interagissent quand ils se rencontrent, et il se forme un dépôt, un précipité de Cu(OH)2 qui est insoluble dans l'eau et vert, selon :
    Cu2+ + 2 OH- --> Cu(OH)2

    Cest vrai, je presente mes excuses, mais la mentalite des gens est tres differents de ceux qui vivent en europe. Puis quand jai utiliser ce terme ce netait pas un mot vulgaire par ici, et de toute facon mon francais est tres nulle puisque ce nest pas ma langue maternelle et ce nest pas tout le monde qui a toujours les bon termes. Bon je sais ce nest pas un forum pour parler de ca. Et arretons de discuter sur la vulgarite.


    Alors que ce passent-t-ils pour le sodium et le chlore? Pourquoi les ions Cl- ne se combinent pas avec les ions Cu2+ pour former CuCl2? Et le sodium dans tout ca que va-t-il lui arriver?

  4. #4
    XeO3

    Re : Electrode en cuivre?

    CuCl2 est très soluble dans l'eau alors que Cu(OH)2 pas du tout. Donc dès que ta solution devient légèrement basique, un précipité de Cu(OH)2 apparaît.

    Le sodium n'intervient dans aucune des réactions ici présentes. Aucun risque d'avoir un précipité puisque 99% des sels de sodium sont solubles.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    richardphat

    Re : Electrode en cuivre?

    Citation Envoyé par XeO3 Voir le message
    CuCl2 est très soluble dans l'eau alors que Cu(OH)2 pas du tout. Donc dès que ta solution devient légèrement basique, un précipité de Cu(OH)2 apparaît.

    Le sodium n'intervient dans aucune des réactions ici présentes. Aucun risque d'avoir un précipité puisque 99% des sels de sodium sont solubles.
    A merci beaucoup!

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