Coeff de dissociation et pH
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Coeff de dissociation et pH



  1. #1
    inviteb3bedf4f

    Coeff de dissociation et pH


    ------

    Bjr j'ai un exo de chimie à faire et je suis complétement perdu... :s

    Constante de l'éthylamnie C2H5NH2 est ka= 1,7.10-9
    1. Calculer le coeff de dissociation de cette base pour ue solution à O,1 mol/L. Calculer le pH de la solution.

    Pour cette question j'ai trouver 7,67.10-4 pour le coeff et 11 environ pour le pH.

    2. Ajout de 0,1 mol de NaOH à 1L de cette solution. Calculer le nouveau coeff de dissociation et le pH de la solution obtenue.
    3. On verse progressivement de l'HCL à 0,1 mol/L dans 100 mL de solution de C2H5NH2 à 0,1 mol/L. Etablir l'expression pH=f(v), v étant le volume d'acide versé avt l'équivalence. On negligera la variation de volume. Calculer le pH pour v=5 mL et v=10 mL.


    Je n'arrive pas ces 2 dernière questions on donne un nombre de mole de NaOH et non un volume, je sais pas trop comment faire...
    Quelqu'un peut-il m'aider?????

    -----

  2. #2
    inviteb3bedf4f

    Re : coeff de dissociation et pH

    personne pour le repondre?? =(

  3. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : coeff de dissociation et pH

    bonjour

    Si on ajoute 0,1mol de soude dans un litre de solution, la concentration initiale de la soude sera 0,1mol/L !

  4. #4
    inviteb3bedf4f

    Re : coeff de dissociation et pH

    oui mais on me dit que l'on ajoute de la soude à "cette" solution cad la solution d'avant qui est deja à 1 mol/L ca change rien a la concentration de la soude alors?
    et je doi utiliser kel équation?
    C2H5NH2 + H2O = C2H5NH3+ + OH- ??
    ou dans l'autre sense ? mais alors c'est pas cohérant avec la question 1....

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : coeff de dissociation et pH

    l'ajout de soude porte ta solution à un pH plus basique, l'amine sera donc encore moins protonée (même équilibre de dissociation)

    à toi de faire les calculs correspondants ...

    cordialement

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