Bjr j'ai un exo de chimie à faire et je suis complétement perdu... :s
Constante de l'éthylamnie C2H5NH2 est ka= 1,7.10-9
1. Calculer le coeff de dissociation de cette base pour ue solution à O,1 mol/L. Calculer le pH de la solution.
Pour cette question j'ai trouver 7,67.10-4 pour le coeff et 11 environ pour le pH.
2. Ajout de 0,1 mol de NaOH à 1L de cette solution. Calculer le nouveau coeff de dissociation et le pH de la solution obtenue.
3. On verse progressivement de l'HCL à 0,1 mol/L dans 100 mL de solution de C2H5NH2 à 0,1 mol/L. Etablir l'expression pH=f(v), v étant le volume d'acide versé avt l'équivalence. On negligera la variation de volume. Calculer le pH pour v=5 mL et v=10 mL.
Je n'arrive pas ces 2 dernière questions on donne un nombre de mole de NaOH et non un volume, je sais pas trop comment faire...
Quelqu'un peut-il m'aider?????
-----