Concentration à l’équilibre

[invite0395b98d]

Bonjour,

je crois que je bloque sur une question très simple...

Je dois calculer la concentration des espèces présentes à l’équilibre.
La réaction est :
Co2+ +6CN- = [Co(CN-6)]^4-
V=1l contenant 0,1 mol de Co2+ et on y ajoute 0,12 mol de cyanure.

et là je ne sais pas comment faire ...
je connais la concentration initiale de Co2+, mais je ne sais pas si la
réaction est totale ou non.
Je dois certainement oublier quelque chose mais je n'arrive pas à trouver
quoi...

Merci
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[invite6f035949]

bonjour,

mais je ne sais pas si la
réaction est totale ou non.

Tu le dis toi même, on te demande les concentrations à l'équilibre, donc elle n'est pas totale.

N'aurais-tu pas la valeur de la constante de complexation par hasard ?

[invite0395b98d]

Si en effet j'ai la constante globale de formation du complexe [Co(CN)₆]^4- :
log beta = 18

puis je sais que beta = [[Co(CN)₆]^4-]/[Co²⁺].[CN-]⁶

Mais apres ?
quel rapport avec l'équilibre ?

Merci

[invite6f035949]

beta te donne une relation entre les concentrations à l'équilibre. Si tu ajoutes à ça la conservation de matière entre ce que tu as initialement et ce que tu as à l'équilibre en solution, tu devrais vite t'en sortir...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0395b98d]

ok alors je connais les concentrations initiales :
[Co2+]i=0,1 mol/l
[CN-]i =0,12 mol/l
[[Co(CN-)₆]⁴⁺]i=0mol/l

à l'équilibre :
[Co2+]i=[Co2+]i-x_eq/V
[CN-]i =[CN-]i-x_eq/V
[[Co(CN-)₆]⁴⁺]i=x_eq/V

Si je remplace ces valeur dans la formule de béta, je me retrouve à résoudre une équation avec un degrès 6, ça me parait bien compliqué mais faisable puisqu'il y a plus qu'une seule inconu x_eq...

Est ce que mon raisonnement est correct ?
Merci

[invite0395b98d]

est ce que qq'un connait la réponse svp ?

[invite0395b98d]

qu'en pensez vous ?

[HarleyApril]

tu me sembles sur la bonne voie
au vu de la valeur de la constante, est-ce que tu ne peux pas faire une approximation, histoire d'avoir un calcul faisable ?

[invite0395b98d]

non je ne vois pas trop comment faire, peut etre on peut dire que [Co2+]eq >>[CN-]eq...
ceci me permet de simplifier mon équation de béta :

béta = xeq/([Co2+]-xeq)
mais je trouve une valeur de xeq un peu bizarre : xeq=0,1 mol
et donc j'ai plu de moles de CN- qui ont régit que ce que je n'avais au départ ... donc ma simplification doit etre fausse...

[invitecc28040c]

Au vu de la constante de réaction, tu peux dire que ta réaction est "presque" totale. Ce qui signifie que tous tes réactifs vont alors réagir pour former les produits. Etant donné que tu n'introduis pas tes réactifs dans des proportions stoechiométriques, tu vas avoir un réactif limitant.
D'après les quantités introduites et ta réaction, ce sera les ions cyanures.

Tu peux donc faire un tableau d'avancement comme ceci :

Co²⁺ + 6 CN^- -> [Co(CN)₆]^4-
0.1____0.12______0

0,1-x_0.12-6x_____x

0.08__________0.02

Avec la petite quantité qui te reste d'ions cyanure (car la réaction est je te le rappelle "presque" totale)

A l'aide de la constante d'équilibre, tu calcules



d'où =7,9.10^-4 mol



Concernant ta simplication, elle est bonne, mais tu as du faire une erreur dans ton calcul
De plus, [CN^-]_i =[CN^-]_i-6xeq/V

[invite0395b98d]

Merci beaucoup !!!

en effet j'ai du faire une erreur qq part.