Acide phosphorique et triacide

[invite02442c73]

Bonjours à tous!


Quelqu'un peut il m'expliquer la raison pour laquelle u!n triacide décharge son dernier proton beaucoup plus difficillement

Pourquoi dans le cas de L’acide phosphorique, n’observe t-on pas ou mal le 3e point d’équivalence sur un graphique où sur l'axe des x on trouve le volume de base titré et l'axe des y on trouve le pH de la solution (tampon).

Merci merci!!!!
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[persona]

Un triacide qui a perdu deux de ses protons acides est un dianion porteur de deux charges négatives. Il semble assez évident qu'une base chargée elle aussi négativement comme l'ion hydroxyde aura beaucoup de mal à s'approcher de ce dianion, à cause des répulsions électrostatiques, pour lui arracher un troisième proton