Bonjour,
Je viens de m'inscrire sur ce forum en espérant que quelqu'un pourra m'aider. Durant mon stage, dont je présente la soutenance au mois de mai, j'ai effectuée la réaction suivante :
2HClO,aq + 2H+,aq + 2I-,aq -> Cl2,g + I2,aq + 2H2O,l
J'aimerai connaitre la constante de vitesse de cette réaction à 25°C ou l'énergie d'activation. J'ai cherché sur Internet, dans les handbook...
Merci d'avance
J'ai l'impression que cette réaction est trop rapide pour avoir une constante de vitesse mesurable.
Ma prof de cinétique m'a dit que normalement, je devrais trouver une constante de vitesse, elle suppose que c'est une cinétique d'ordre 1. Lors de mon stage, j'avais des temps précis à respecter entre l'introduction des différents réactifs et c'est ça que j'essaie d'expliquer. Mais, pour ça, ma prof m'a dit qu'il fallait que je montre que c'était une cinétique d'ordre 1 et donc que le temps de demi-réaction est indépendant des concentrations.
Mais sans la valeur de la constante, je vois pas comment je peux faire, encore moins si il n'y a pas de constante mesurable.
