Encore de le potentiometrie

[invite42d02bd0]

Bonjour à tous,

Juste une petite question de potentiométrie :

On me demande de calculer le potentiel qui sera affiché sur un voltmètre relié à une électrode de référence au calomel saturée(0.244V) et à un fil de platine plongé dans une solution de HNO2.Le pH est maintenu à 1

La solution de HNO2 est un prélevement de 40ml dans une solution de HNO2 0.05M. Les 40ml sont dilués jusqu'a 75ml. On ajoute alors à la solution diluée, 5ml de Ce4+ 0.08M

Alors moi je trouve que E(lu)=E(réaction)-0.244V

Et que mon E réaction = 1 - 0.0592 log ([NO]/[H+][NO2])
= 1-0.0592 log ([4.10^-4]/[1.6 10^-3][10^-1])=0.9764
Et donc que E(lu)=0,7324V

Or le bouquin me dit que la réponse est de 0.58V

Pourriez vous me dire ou est mon erreur?

Merci

Fajan
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[moco]

Pour qu'on puisse te répondre, il faudrait que tu nous dises d'où tu tires tes valeurs numériques, que je recopies ici :
...... mon E réaction = 1 - 0.0592 log ([NO]/[H+][NO2])
= 1-0.0592 log ([4.10^-4]/[1.6 10^-3][10^-1]) = 0.9764

A te lire, tu admets que
[NO] = 4 10^-4, [H+] = 1.6 10^-3, et : [NO2^-]**= 0.1
Pourquoi ? Et d'où viennent ces valeurs ?
Ces chiffres me paraissent sortir du néant ...

D'autre part, je suis un peu perplexe. En fouillant dans ma documentation, je n'ai pas trouvé le potentiel redox correspondant à la réaction qu'il me semble que tu utilises. A lire ton équation de nernst, tu utilises la réaction :
2 H+ + NO2^- + e- --> NO + H2O
Me trompe-je ?
Dans ce cs, il y a 2 ions H+, et [H+] devrait apparaître au carré dans ton équation de Nernst.
Il y a pire. Moi, comme dit ci-dessus, je n'ai pas trouvé cette équation dans mes tables. Je n'ai trouvé que :
H+ + HNO2 + e- ---> NO + H2O

Si tu pouvais nous dire exactement ce que tu fais, et ce que tu cherches ?

[invite42d02bd0]

Haaa bhen plus besoin, la réponse a été trouvée!