Salut tout le monde, ben voilà dans un exercice on me demande de trouver la variation d'enthalpie libre lors de la vaporisation d'une mole d'eau à 25°C et à P= 1 bar. Je trouve 0 mais je pense m'être trompée, d'autant qu'après on me demande à quelle température cette transformation est spontanée sous la même pression, et je ne vois pas comment faire, donc je voudrais savoir si quelqu'un pouvait m'expliquer merci beaucoup.
C'est à 100°C que la vaporisation de l'eau sous pression ordinaire peut être conduite de manière spontanée et réversible, et elle est accompagnée d'une variation nulle d'enthalpie libre.
je souhaiterais ajouter que selon moi j'ai fait une erreur de calcul sur la variation d'enthalpie libre et que la variation nulle est en fait celle que je dois obtenir lorsque l'on est justement à la température où la réaction est spontanée. Mais je me dit que je dois là aussi faire une erreur car je serait tentée de dire que la réaction est spontanée à 100°C (sans calculs ) mais celà n'est qu'intuitif c'est pourquoi je vous remercie de me donner des explications si vous le pouvez car j'ai réellement du mal avec tout ça merci d'avance
désolé j'écrivais mon second message en même temps donc c'est bien ce que je pensais je vous remercie mais le prof (sans nous donner de méthode a dit trouver 8,56 alors je suis un peu confuse.
DrG=DrH-TDrS
tu as les données de DrH et DrS à 25°C ou à une autre température (il faudra alors les Cp) ?
non je ne les ai pas à une autre température je les ai trouvées pour 25°C
j'ai trouvé ce qu'il me fallait merci à tous
