décidément la thermo c'est pas mon truc

[invited94dcb01]

Salut tout le monde je suis de retour avec des problèmes de thermodynamique lol. En effet j'ai un peu de mal dans cette matière mais comme je viens de commencer il y a peu ça va s'arranger j'espère. Voici mon problème : on me demande la variation d'enthalpie libre lorsque deux moles de néon (supposé gaz parfait) se détendent de manière réversible à T= 298K de 1l à 10l. Voilà où j'en suis j'ai écrit que deltaG=deltaH-TdeltaS que Vi=1l Vf=10l que deltaS=nRln(Vf/Vi) que l'on est à T=298K que l'entropie standard du neon vaut 146,33 et que son enthalpie standard vaut 0. Maos je ne sais que faire avec tout ça c'est pourquoi je vous demande de l'aide s'il vous plaît merci d'avance.
-----

[invite8915d466]

si tu te rappelles que l'enthalpie d'un gaz parfait ne dépend que de la température, et donc que sa variation est nulle si T = cste, ça t'aide ?

[invite71e3cdf2]

c'est vrai que la thermo, c'est pas l'extase.

[invited94dcb01]

oui en effet que pensez vous du résultat suivant -113,9

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7ed8e144]

Salut!
Ton résultat est en Joules? Je trouve pas ça (du tout)... pourtant j'utilise tes formules.

Il n'y a qu'a appliquer les formules.

[invited94dcb01]

oui en Joules n=2 R=0,083 (car la pression est en atm) Vf/Vi=10 et deltaH du neon vaut 0

[invite7ed8e144]

Um... alors la je comprends pas pourquoi tu prends pas R=8,314....
l'unité de cette constante, c'est des J.mol-1.K-1, donc même si ta pression est en atm, tu es bien en joules, en kelvin et en moles donc la constante est la même!!!

[invited94dcb01]

Valeurs de R Unités
8,314472 J · K-1 · mol-1
0,0820578437 L · atm · K-1 · mol-1