voila dans mon exo il est dit on melange 20mL dune solution de iodure de potassium, acidifiée avec de lacide sulfurique en excès, 8mL d'eau et 2.0mL d'eau oxygénée.
Etablire le tableau descriptif de levolution du système.
Or dans la correction je vois qu'il mettent dans le tableau
seulement H2O2 + I- +I2
oû sont passé lacide sulfurique , le potassium etc.. ?? je comprends pas aidez moi svp
L'équation qu'on t'a donnée est ce qu'on appelle l'équation réduite, c'est-à-dire une équation qui ne fait apparaître que les espèces qui réagissent. Ici, l'ion potassium est simplement le contre-ion de l'iodure, et c'est un ion spectateur (= qui ne réagit pas), et l'acide sulfurique sert simplement à fournir les ions hydronium nécessaires pour que la réaction se produise, et il est en général en excès, donc il n'apparaît pas dans le tableau d'avancement.
Il te reste à écrire l'éqution d'oxydo-réduction dans laquelle l'eau oxygénée est réduite en eau et les ions iodure sont oxydés en I2. Commence par écrire les demi-réactions correspondantes, puis combine-les pour obtenir l'équation de la réaction d'oxydo-réduction...
Cela te suffit-il ?
ok compris
et sinan dans un exo bac je fais comen pour savoir si une espece réagit ou ne réagit pas
tu peux me dire en terminale S les éspèce que je dois connaitre qui en générale ne réagissent pas et son toujours spectateur ?
mais normalement comme on melange de leau + de leau oxygéné + de l'iodure deo ptassium
on a lequation suivante
I2+H2O+H2O2 ==>>> quelque chose... non ?
le H2o et H2O2 doivent etre du même côté puisque on les mélange ensemble ce sont des reactifs
moi aussi je le trouve bizarre ton exo. mais je peux répondre à ta question :en fait tu as le couple redox H2O2/H2O (qd tu laisses une bouteille d'eau oxygénée elle se réduit en eau..)le H2o et H2O2 doivent etre du même côté puisque on les mélange ensemble ce sont des reactifs
moi ce que je pense c'est :
-que ton H2O sert à diluer le mélange donc n'intervient pas forcément ds la réaction
-que ton H2O2 va réagir avec I- pour donner I2 et H2O
-maintenant qu'est-ce que les H+ viennent f.. la dedans?? peut être pour réagir avec le I2 formé et donner des I-.. ??
bon, je sais pas si ça t'as aidé, mais faudrait voir ton exo en entier (concentration..)
peut-être que la réaction se fait mieu en milieu acide ! faut pas forcément aller chercher bien loin ! enfin ce n'est qu'une hypothèse (la chimie en solution n'est pa mon fort lol)Envoyé par soso_capes
-maintenant qu'est-ce que les H+ viennent f.. la dedans?? peut être pour réagir avec le I2 formé et donner des I-.. ??
Je pensais t'avoir donné suffisamment d'indications, mais apparemment ce n'est pas le cas. Voici la solution.
Demi-équations de réduction :
H2O2 + 2 H+ + 2 e- --> 2 H2O
I2 + 2 e- --> 2 I-
En les combinant pour obtenir la réaction de réduction de H2O2 par I- :
H2O2 + 2 I- + 2 H+ --> I2 + 2 H2O
et si on veut la réaction complète, avec l'iodure de potassium et l'acide sulfurique :
H2O2 + 2 KI + H2SO4 --> I2 + 2 H2O + K2SO4.
Cette fois, j'espère que tu as tout compris.
Mais ce forum ne sert pas a priori à faire tes exercices à ta place...
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