energie

[invitea2a29cdf]

Bonsoir

Je suis enfac de biologie (1er année) et en chimie on étudie les energies des atomes (ionisation etc...)

voilà, on n'a pas fini notre td en cours, et j'aurai quelques questions pour essayer de le terminer moi même

on nous demande de déterminer l'énergie totale de l'atome Be (Z=4), puis de l'ion Be-, et en déduire l'affinité electronique de Be (en eV)
mais je ne sais pas trop comment résoudre cet exo , est ce q'uil faut s'aider de la formule de l'energie de ionisation, ?

( [Be] = 1s²2s² )
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[invitea2a29cdf]

Bonjour

j'ai reflechi hier soir encore et je pense que c'est un truc du genre
E(totale Be) = 2E(1s) + 2E(2s)

E(1s)
Z* = 4-0.3 = 3.7
d'où E(s1) = -(3.7)²/1² x 13.6 = -186 eV
d'où 2E(1s) = -372 eV


E(2s)
Z* = 4-(0.35+0.85 x 2) = 2.65
d'où E(2s) = -(2.65)²/2² x 13.6 = - 23.9 eV
d'où 2E(2s) = -47.8 eV


En tout ça donne E(totale Be) = -372 + (-47.8) = -419.8 eV

Est ce que ça peut être ça ?

[invite1c3dc18e]

à partir de quelles données? thermo? spectroscopiques? l'équ de Schrödinger?
avec aussi peu d'info, je ne vois pas ce que l'on te demande...

a++

[invitea2a29cdf]

à partir de la méthode de Slater

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

croisement

oui cela me semble la bonne méthode... j'ai pas vérifié en détail par contre...

[invitea2a29cdf]

j'ai fait un erreur de calcul

E(2s)
Z* = 4-(0.35+0.85 x 2) = -1.95
d'où E(2s) = -(1.95²/2²) x 13.6 = - 13 eV
d'où 2E(2s) = -26 eV


En tout ça donne E(totale Be) = -372 + (-26) = -398 eV

[invitea2a29cdf]

pour Be- je trouve 398.11 eV (soit un peu plus)

C'est logique ce résultat ?


Autre question : comment est ce qu'on fait pour l'affinité, car on n'a pas de formule ?
Ae est définit comme étant l'ionisation de l'ion Be- mais je comprend pas trop

c'est un calcul du genre : E(Be-)-E(Be) = E1s²+E2s²2p1 - E1s²-E2s² ?


dans ce cas ça ferait : E(2s²2p1) - E(2s²) =8.7 - 13 = -4.3 ?

ou c'est la calcul de E(Be)- E(Be-) ?

[inviteef483d16]

Salut,

L'affinité électronique correspond à la différence d'énergie totale entre l'anion Be^- et l'atome neutre Be.

Sinon, une autre méthode (inaccessible par la méthode de Slater) est d'utiliser le théorème de Koopman qui dit qu'en première approximation l'affinité électronique correspond à l'opposé de l'énergie de l'orbitale atomique la plus basse vacante (=la LUMO) de l'atome en question. Pour avoir les énergies des orbitales de l'atome il faut résoudre l'équation de Schrödinger.

Pargus