exercice sur l'electrolyse

[invite02db02ed]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire, et je suis totalement bloquée, c'est l'horreur.. j'aimerai un petit peu d'aide

Aux bornes d'un générateur, on branche en série deux electrolyseurs. Le premier noté E1 contient une solution d'ions argent Ag+ ; l'autre E2 contient une solution d'ions or Au(n+) [exposant]. Leénérateur débite un courant electrique d'intensité constant I pdt la durée DeltaT. Dans l'electrolyseur E1 la masse du dépot est 1.8g et ds E2 elle est de 1.1g.

1) Donner l'expression de la qté d'éléctricité Q1 qui a traversé l'electrolyseur E1 --> Je trouve Q1=n(e-) * F=I * DeltaT
b)Quelle qté d'electricité Q2 a traversé l'electrolyseur E2 --> on ns demande dc une valeur, mais on ne peut pas avoir n(e-) car on ne connait pas la charge de l'ion Au ???


2)Quelle est la qté de matiere d'electrons echangés dans l'electrolyseur E2?

Merci de m'aider au plus vite
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[invitee283de92]

Bonjour je pense qu'il faut que tu fasses plus d'exercice essaye de trouver un livre d'electrochimie dans ta fac, je vais résoudre ton problème

1/ Q=I*deltaT et N1(mol)=Q/nF -->
Q1 = N1 *n*F=(m1/M1)*nF=(1.8/107.9)*1*96500=894.3 C(coulomb)

2/Q2=N2*nF=(m2/M2)*nF=(1.1/197)*n*96500=538*n en C

ne- dans E2?
Q1=Q2=Q car montage en série
894.3=538n
n=1 donc Au+ (étata d'oxydation le plus stable)



N nombre de mole électrlysé
n nombre d'électrons échangés
Q quantité d'électricité

Bye

[moco]

Désolé. Mais Sali se trompe.
On le prouve simplement ainsi.
Puisque la même quantité d'électricité a traversé les deux bacs, il se trouve que la même quantité d'électricité a dégagé 1,8 g d'argent et 1,1 g d'or.
1.8 g d'argent contient 0.01669 mole d'argent
1,1 g d'or contient 0.00559 mole d'or.

Il faut la même quantité d'électricité pour décharger 0.01669 mole Ag⁺ et 0.00559 mole de Auⁿ⁺.
Or 0.01669 est égal à 3 fois 0.00559.

Il faut donc la même quantité d'électricité pour décharger 1 mole Auⁿ⁺ que pour décharger 3 mole Ag⁺.
Donc n = 3, et le ion or est chargé 3 plus : Au³⁺