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Question sur la potasse (exo de calcul de pH)



  1. #1
    Rasta--Rocket

    Question sur la potasse (exo de calcul de pH)


    ------

    Bonjour à tous.

    Alors voilà: Becher: potasse (ou hydroxyde de potassium) de formule KOH à C=10^-4 mol/L
    (je précise que c'est en solution aqueuse)

    Je sais que c'est une base forte mais je n'arrive pas à trouver son couple acide/base et par consequent je ne trouve pas l'equation bilan de la réaction preponderente!

    Pourriez-vous m'indiquer ce couple acide/base svp?

    Je vous en remercie par avance

    Cordialement, Rasta--Rocket

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Question sur la potasse (exo de calcul de pH)

    Ta question n'a pas de sens, car pour avoir une réaction chimique, prépondérante ou non, il faut DEUX produits. Tu n'en cites qu'un : KOH. Avec KOH seul, on ne peut pas faire de réaction chimique. Il faut le faire réagir avec quelque chose, par exemple avec un acide (ou autre donneur de proton).
    KOH en solution forme des ions K+ et OH-.
    Ceci dit, OH- fait partie du couple H2O/OH-.

  4. #3
    Rasta--Rocket

    Re : Question sur la potasse (exo de calcul de pH)

    Et bien c'est un bécher qui contient de la potasse (KOH) a C2= 10^-4 "melanger" avec de l'eau: voici ce que jai mis:
    KOH + H2O -> K+ + HO- + H2O
    je pense que sa doit etre sa car je trouve un pH=10 (ce qui est bien representatif d'une base)

  5. #4
    dadaetmoi

    Re : Question sur la potasse (exo de calcul de pH)

    Ton K et K+ n'ont rien a faire dans l'équation.
    Par contre pour caculer ton pH c'est tres simple car on te donne la concentration de la potasse qui est de 10^-4 mol.L-1=[OH-]
    Or pH=-log [H3O+]=-log Ke/[OH-] = pKe + log10^-4= 11

  6. #5
    Rasta--Rocket

    Re : Question sur la potasse (exo de calcul de pH)

    J'ai trouve un ph=10

    Bon parcontre pour un acide tres faible :acide cyanhydrique (HCN) C3=10-3 et pka1=9.3

    donc HCN +H20 -> CN- + H3O+
    EI C3 exces 0 0
    equil C3-h exces h h

    K°=Ka=10^-pka =10^-9.3 = h²/(C3-h)

    Hypo1: autoprotolyse de leau neglige:
    [H3O+]=[H3O+]acide = [CN-]

    Hypo2: acide peu dissocie
    [HCN]=[HCN]0=C3
    Ka=h²/C3
    h=racine(KaC3)
    ph=-log(h)=6.15

    Verif: ph<= pka1-1 donc hypo valide ph=6.15

    Est-ce juste?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Anacarsis_47

    Re : Question sur la potasse (exo de calcul de pH)

    Citation Envoyé par Rasta--Rocket Voir le message
    J'ai trouve un ph=10
    tu l'as mesuré avec quoi?

    a++

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  10. #7
    Rasta--Rocket

    Re : Question sur la potasse (exo de calcul de pH)

    Et bien en faisan pke+log(10^-4)=10
    pke=14
    14+log(10^-4)=14-4=10
    autrement j'ai une autre question alors voila:

    Becher1: acide nitrique HNO3 C1=10^-3 jai trouve ph=3

    Becher 2: potasse KOH C2=10^-4 et ph=10

    maintenan on melange dans un becher 5 les becher 1 et 2:

    Quel est la réaction préponderente? (quel est l'equation bilan) je n'y arrive pas pouvez-vous m'aider svp?

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