comparaison d'electronegativité

[inviteb2874de4]

bonjour tout le monde :

voila j’ai ce composé HOCl en présence d’un alcène (sous l’action de la densité de son champ électronique) il va y avoir rupture de la liaison HO-Cl => OH- +Cl+ (cours)
Pourquoi on n’obtient pas plutot Cl- + OH+ , donc la question c’est pourquoi le OH est dit plus électronégatif que le Cl (explication) ?
-----

[inviteb836950d]

bonjour tout le monde :

voila j’ai ce composé HOCl en présence d’un alcène (sous l’action de la densité de son champ électronique) il va y avoir rupture de la liaison HO-Cl => OH- +Cl+ (cours)
Pourquoi on n’obtient pas plutot Cl- + OH+ , donc la question c’est pourquoi le OH est dit plus électronégatif que le Cl (explication) ?

Bonjour

L'oxygène est plus électronégatif que le chlore, donc ça me parait normal...

[invite665a0d0b]

Bonjour
Ne serait-il pas plus logique, puisque HOCl est l’acide hypochloreux, d’écrire
HOCl = H+ + ClO- ?
Dans ce cas, comment expliquer l’ obtention d’une chlorhydrine par action de HOCl sur un alcène ?
Cordialement
rls

[persona]

Il n'y a formation ni de Cl-, ni de Cl+ : le chlore est simplement le site électrophile de la molécule ClOH (parce que l'oxygène est plus électronégatif que le chlore) et, en présence d'un nucléophile, la liaison se forme entre le nucléophile et l'atome Cl, le doublet de la liaison Cl-O partant alors avec l'oxygène pour donner l'ion OH-. Dans le cas de l'addition sur un alcène, le nucléophile est le doublet pi de la double liaison.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb2874de4]

pigé persona.merci à tous