calcul du ph d'un mélange

[invite08a884fc]

J'ai un souci, je n'arrive pas à retrouvé la solution de 2 pbs qui me simple pourtant simple ... arghhh !!! quelqu'un (de bon en chimie) peut-il tenter de m'éclairer sur la méthode afin d'arriver au résultat... j'ai concours dans 2 jours sur le principe de QCM.

énoncé 1 pb :
Le ph d'un mélange de 40ml de soude (0.2 mol/l), 60ml d'acide chlorhydrique (0.1 mol/l) et 100ml d'eau salée (0.1mol/l) est de ? (la réponse est 12...comment y arriver?)

énoncé 2 pb:
On mélange 10ml d'acide sulfurique (0.01mol/l) avec 10ml d'hydroxyde de sodium (0.01mol/l). Acide sulfurique H2SO4. Quel est la valeur du Ph de la solution. (la réponse est 2,3)

Merci pour me sortir de l'impasse au plus vite !!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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[HarleyApril]

Bonjour
tu as affaire à un mélange acide fort et base forte, donc pas d'histoire de pKa, il suffit de compter les billes
tu introduis 0,2*40=8mmol d'hydroxyde
et 0,1*60=6mmol de proton
après réaction, il reste 8-6=2mmol d'hydroxyde
dilué dans 100mL d'eau ça fait 0,002/0,1=0,02mol/L
pH=14-log0,02 cqfd

autre façon de résoudre, par l'électroneutralité :
concentration finale en sodium 0,2*40/100=0,08 mol/L
concentration finale en chlorure 0,1*60/100=0,06 mol/L
l'électroneutralité permet de trouver une concentration en hydroxyde de 0,02mol/L

à toi de jouer pour le second