Bonjour à tous et à toutes.
J'ai un problème écris que je n'arrive pas à résoudre.
Si un qqun pouvais m'aiguiller ce serait sympa.
merci d'avance.
J'ai un réservoir de ClO2 (0,3%) qui doit être neutralisée par du NaHSO3 (520g/L).
Quelle quantité de bisulfite doit on utiliser pour détruire 30 L de la sol de ClO2
ClO2 est un gaz. En solution, il se détruit et se transforme en acide chloreux HClO2 et acide chlorique HClO3, selon l'équation :
2 ClO2 + H2O --> HClO2 + HClO3.
Donc si tu crois avoir une solution de ClO2, tu as en réalité une solution faite d'un mélange de ces deux acides chloreux et chlorique.
Ceci dit, tu peux réduire ces deux acides par NaHSO3 bien entendu.
L'équation de la réaction est :
2 NaHSO3 + HClO2 --> 2 NaHSO4 + HCl
3 NaHSO3 + HClO3 --> 2 NaHSO4 + HCl
30 litre de solution de ClO2 à 0.3% contient 90 g ClO2, donc 1.33 mole ClO2. Ces moles de ClO2 forment 0.667 mol de HClO2 et autant de HClO3.
Pour détruire 0.667 mole de HClO2 il faut 1.33 mol de NaHSO3. POur détruire 0.667 mole de HClO3, il faut 2.00 mol de NaHSO3. Donc il faut un total de 3.33 mole de NaHSO3.
1 mole de NaHSO3 pèse 23 + 1 + 32 + 48 = 104 g
Donc 3.33 mole de NaHSO3 pèse 3.33·104 = 346 g de NaHSO3
Il te faut donc 346/520 litre de ta solution = 0.666 litre
Chapeau bas !
J'étais bloqué par l'équation ...
et milles merci ...
