bonjour j'ai un souci avec un exercice
j'ai le resultat mais je n'arrive pas a celui-ci
voici l'intitulé
Le chlore présente deux isotopes 35Cl et 37Cl dont leur masse atomique vaut 34.97 U et 36.95 U. Sachant que le chlore naturel est un melange de ces deux isotopes dont sa masse 35.453 U,quel est le pourcentage relatif de ces deux isotopes dans le chlore naturel?
pour ceci il faut utiliser la formule M=Sxi.Mi
aidez moi
merci
Il faut résoudre le systeme:
Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!
ok je vais essayer
desolé je n'arrive pas a resoudre ce système
pour x je trouve 0.98 mais c'est faux
dans la ligne du haut je remplace x par 1-Y ?
la méthode est bonne. Vérifie juste le développement de (1-y)*34.97
Ne cherche pas à appliquer bêtement une formule. Réfléchis !
Si tu prends 100 atomes, il y aura x de l'isotope léger et 100 - x de l'isotope lourd.
Leur masse totale sera : x 34.97 + (100 - x) 36.95
La masse moyenne est le total de ces deux masses divisée par 100, et elle vaut 35.453 u, donc on peut écrire:
[34.97 x + (100 - x)36.95]/100 = 35.453
34.97 x - 36.95 x + 3695 = 3545.3
- 1.98 x = 3545.3 - 3695 = - 150.3
x = 150.3/1.98 = 75.9
Il y a donc 75.9 % de l'isotope le plus léger.
