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Chlore



  1. #1
    rafamu

    Chlore

    bonjour j'ai un souci avec un exercice
    j'ai le resultat mais je n'arrive pas a celui-ci
    voici l'intitulé

    Le chlore présente deux isotopes 35Cl et 37Cl dont leur masse atomique vaut 34.97 U et 36.95 U. Sachant que le chlore naturel est un melange de ces deux isotopes dont sa masse 35.453 U,quel est le pourcentage relatif de ces deux isotopes dans le chlore naturel?

    pour ceci il faut utiliser la formule M=Sxi.Mi

    aidez moi
    merci

    -----


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  3. #2
    mamono666

    Re : chlore

    Il faut résoudre le systeme:

    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  4. #3
    rafamu

    Re : chlore

    ok je vais essayer

  5. #4
    rafamu

    Re : chlore

    desolé je n'arrive pas a resoudre ce système
    pour x je trouve 0.98 mais c'est faux
    dans la ligne du haut je remplace x par 1-Y ?

  6. #5
    PaulHuxe

    Re : chlore

    la méthode est bonne. Vérifie juste le développement de (1-y)*34.97

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Chlore

    Ne cherche pas à appliquer bêtement une formule. Réfléchis !
    Si tu prends 100 atomes, il y aura x de l'isotope léger et 100 - x de l'isotope lourd.
    Leur masse totale sera : x 34.97 + (100 - x) 36.95
    La masse moyenne est le total de ces deux masses divisée par 100, et elle vaut 35.453 u, donc on peut écrire:

    [34.97 x + (100 - x)36.95]/100 = 35.453
    34.97 x - 36.95 x + 3695 = 3545.3
    - 1.98 x = 3545.3 - 3695 = - 150.3
    x = 150.3/1.98 = 75.9

    Il y a donc 75.9 % de l'isotope le plus léger.

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