Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 13 sur 13

Configuration cuivre




  1. #1
    mamono666

    Configuration cuivre

    Bonjour,

    Dans le cas du cuivre, la configuration électronique est la suivante:


    Donc il y a un electron sur la couche de valence.

    Cependant le cuivre est un réducteur susceptible de céder 2 électrons...
    Mais pourquoi 2?? cela ne vérifie pas la regle de l'octet?

    Pourquoi ne perdrait il pas 3 electrons?

    merci

    -----

    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  2. Publicité
  3. #2
    raymond_la_science

    Re : configuration cuivre

    Cher mamono666
    La règle de l'octet est une règle simplifiée, dans le cas des métaux de transition une analyse plus fine est nécessaire. Une discussion est en cours autour des électrons de valence, je pense que tu devrais t'y rendre pour consulter les réponses déjà postées.
    Cordialement
    rls

  4. #3
    mamono666

    Re : configuration cuivre

    oui, je vois que le sujet traite de la question de la valence, mais il n'y a pas de réponse (pour le moment) sur mes interrogations :-/
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!


  5. #4
    labostyle

    Re : configuration cuivre

    Citation Envoyé par mamono666 Voir le message
    Bonjour,

    Dans le cas du cuivre, la configuration électronique est la suivante:


    Donc il y a un electron sur la couche de valence.

    Cependant le cuivre est un réducteur susceptible de céder 2 électrons...
    Mais pourquoi 2?? cela ne vérifie pas la regle de l'octet?

    Pourquoi ne perdrait il pas 3 electrons?

    merci
    pourquoi 2 ???
    Cuivre : Z = 29 => 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d9

    donc tu t'es planté dans l'écriture de la structure électronique de Cu, des que tu fais intervenir les sous couches d il faut etre prudent

  6. #5
    mamono666

    Re : configuration cuivre

    il y a promotion de valence car la couche d pleine est plus stable. C'est une exception connu....
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    labostyle

    Re : configuration cuivre

    Citation Envoyé par mamono666 Voir le message
    il y a promotion de valence car la couche d pleine est plus stable. C'est une exception connu....
    tu peux un peu plus clair pour la "promotion de valence "

  9. #7
    labostyle

    Re : configuration cuivre

    Je viens de comprendre le vise cacher derriere ta question, pour la configuration électronique du cuivre il n'y a pas d'exception et c'est bien en 3d10 4s1 et pourquoi 2 electrons car pour le cuivre il s' agit du cation cuivre ( II ), Cu ( II ), de structure électronique [ Ar ] 3d9, beaucoup plus stable en solution aqueuse que le cation Cu ( I ),

  10. Publicité
  11. #8
    mamono666

    Re : configuration cuivre

    Citation Envoyé par labostyle Voir le message
    Je viens de comprendre le vise cacher derriere ta question, pour la configuration électronique du cuivre il n'y a pas d'exception et c'est bien en 3d10 4s1 et pourquoi 2 electrons car pour le cuivre il s' agit du cation cuivre ( II ), Cu ( II ), de structure électronique [ Ar ] 3d9, beaucoup plus stable en solution aqueuse que le cation Cu ( I ),
    oui c'est ce que je disais 3d10 4s1

    pourquoi 2
    et tu reponds parce que c'est le cuivre (II) ....

    c'est comme si tu demandais pourquoi le ciel est bleu
    et que je te répondais parce que c'est le ciel...
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  12. #9
    labostyle

    Re : configuration cuivre

    Citation Envoyé par mamono666 Voir le message
    oui c'est ce que je disais 3d10 4s1

    pourquoi 2
    et tu reponds parce que c'est le cuivre (II) ....

    c'est comme si tu demandais pourquoi le ciel est bleu
    et que je te répondais parce que c'est le ciel...
    C'est une question de stabilité, en enlevant 2 electrons de la couche de valence au lieu de 1, l'ion cuivre sera plus stable en Cu(II) que en Cu (I)

  13. #10
    mamono666

    Re : configuration cuivre

    si j'en enleve 3 il restera 8 électron sur la couche d. Et comme il existe la regle de l'octet, je me demande pourquoi retirer 2 electrons est plus stable, puisqu'il restera 9 electrons sur d...
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  14. #11
    moco

    Re : Configuration cuivre

    Il est vrai que le cuivre devrait ne former que des ions Cu+. Et c'est ce qui se passe dans les solvants non aqueux.
    Dans l'eau, il se passe un phénomène nouveau : l'eau forme un complexe avec le ion cuivre. Et on peut montrer que le complexe formé par l'eau avec le cuivre Cu2+ est plus stable que celui qui se forme avec le cuivre Cu+.

  15. #12
    Anacarsis_47

    Re : Configuration cuivre

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Il est vrai que le cuivre devrait ne former que des ions Cu+. Et c'est ce qui se passe dans les solvants non aqueux.
    Dans l'eau, il se passe un phénomène nouveau : l'eau forme un complexe avec le ion cuivre. Et on peut montrer que le complexe formé par l'eau avec le cuivre Cu2+ est plus stable que celui qui se forme avec le cuivre Cu+.
    on a aussi la formation d'oxyde de cuivre CuO et cela en absence d'eau. avec le cuivre qui est donc Cu(II)

    ++

  16. #13
    mamono666

    Re : Configuration cuivre

    ok, merci pour votre réponse.
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

Discussions similaires

  1. Configuration R et S
    Par max217 dans le forum Chimie
    Réponses: 37
    Dernier message: 24/09/2013, 19h32
  2. Réponses: 16
    Dernier message: 21/12/2011, 20h00
  3. Réponses: 4
    Dernier message: 19/07/2007, 12h39
  4. configuration
    Par tethys dans le forum Matériel - Hardware
    Réponses: 14
    Dernier message: 21/10/2005, 21h05
  5. configuration
    Par coreff dans le forum Matériel - Hardware
    Réponses: 4
    Dernier message: 15/06/2005, 22h28