Bonjour à tous.
Voila, je bute sur cette question pourtant élémentaire : cela consiste à dresser un graphe de l'évolution du pH d'une solution d'acide faible selon le volume ajouté d'une autre solution de base forte cette fois :
"On part de 20 ml d'NH4Cl 0,1 M auquel on ajoute progressivement une solution de KOH 0,05 M.
Dresser le graphe de l'évolution du pH en fonction du volume ajouté de la deuxième solution."
Merci d'avance.
salut
commence par calculer le point d'équivalence Ve de ton dosage, le pH initial
pH=-log[H3O+], et le pH final
Et pour décrire la courbe entre ces points spéciaux, que dois-je appliquer comme formule ?
Tout dépend de tes especes en solution à l'instant t! Ecris les réactions mises en jeu afin de reperer quelles especes tu as avant, et aprés l'equivalence!
Aprés, y'a plus qu'a appliquer les formules du cours!
Attend mais ca fait quand même des fonctions carabiné pour recalculer les nouvelles concentrations, etc...et surtout au vu de la courbe en "s" à laquelle je dois parvenir ?
Vous êtes tous nul en chimie ou quoi sur ce forum
Ouai, ça doit etre ça... en attendant, c'est pas nous qui venont demander de l'aide...Envoyé par alan_smithee
Vous êtes tous nul en chimie ou quoi sur ce forum
Et puis, c'est vrai qu'une telle gratitude nous donne beaucoup envie de t'aider! Qui plus est, tu as dejà des pistes de travail!
Si tu crois que tu vas arriver a determiner une fonction pour determiner le pH a tout moment, c'est vrai que tu risques d'etre déçu...Attend mais ca fait quand même des fonctions carabiné pour recalculer les nouvelles concentrations, etc... et surtout au vu de la courbe en "s" à laquelle je dois parvenir ?Il faut décomposer la courbe en 3 zones...
En effet, il faut tracer plusieurs parties de courbes .....
Et puis surtout quand on ne sait pas faire un tableau d'avancement pour arriver à ce résultat, on évite de critiquer le niveau de ceux qui essayent de répondre !
on ferme !Vous êtes tous nul en chimie ou quoi sur ce forum
si tu ne devines pas pourquoi, je te conseille de relire la charte
pour la modération
