exercices pyrolyse sucre (1ere S)

[invite560492b1]

Bonjour, j'ai 3 exercices de Chimie que je n'arrive pas à faire et je suis venu vous demander un coup de main pour avancer !

les voici:

le 1er:
La pyrolyse du sucre () ne fournit que du carbone et de l'eau.
a) Écrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation.
b) Quelle masse de carbone obtient-on à partir de 10g de sucre ?
Données:


j'ai fais:
a)
b) je pensais à un tableau d'avancement mais je pense qu'l nous manque des données !



le 2nd:
La formule brute du glucose est .
a) Calculer la masse molaire du glucose.
b) Calculer les masses de carbone et d'hydrogène contenues dans une mole de glucose.
c) En déduire la composition centésimal du glucose en carbone et hydrogène.
d) Calculer de 2 façons différentes sa composition centésimale en oxygène.

j'ai fais:
a)


après je ne vois pas comment faire !



le 3ème:
LA MÉTHODE D'ANALYSE DE LIEBIG:
Pour effectuer l'analyse centésimale élémentaire d'un corps organique de formule de masse 46g/mol, on prélève un échantillon de 230 mg. On le chauffe en présence d'oxyde de cuivre sec en excès. Dans ces conditions, le carbone est converti en dioxyde de carbone et l'hydrogène en eau. On a obtenu 440 mg de dioxyde de carbon et 270 mg d'eau.
a) Écrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation sachant que l'oxyde de cuivre est converti en cuivre.
b) Quelle quantité du corps organique contenait l'échantillon analysé ?
c) Exprimer en fonction de la quantité de dioxyde de carbone obtenu et en fonction de la quantitée d'eau formée.
d) En déduire la formule brute du corps organique analysé.

bon pour celui-là je suis totalement perdu !

merci d'avance pour votre aide !





Pierronimo
-----

[invitef462130a]

Bonjour,

je n'ai pas le temps de tout faire, je te donne juste quelques indications :

Ex1: si ta réaction est bonne ( j'ai oublié la pyrolyse :s ), tu peux dire que ta réaction est totale : tout ce que tu avais au début en réactif est en produit à la fin. Tu calcules la masse molaire du sucre /avec la masse tu trouves la quantité de matière/ avec les indices de ta réaction tu trouve la quantité et donc la masse de carbone obtenue.

Ex2: 1mol de C6H12O6 contient 6 mol de C, 12 de H ... tu te serts de ca et de la masse molaire des éléments.

Ex3: pour ta réaction : tu prends tout tes réactifs et tu écrits les produits, il ne reste qu'à équilibrer, je te laisse faire .
En utilisant les quantité de produits formés tu peux trouver les differentes quantités en élément C H et O. Serts toi de tes nombres stoechiométriques ( en fonction de x y et z pour équilibrer)

J'espère que je n'ai pas été trop flou. Bon courage pour le suite de la recherche.

Simon.

[HarleyApril]

pour le premier, tu peux faire un tableau d'avancement
ce qui te manque, c'est le dioxygène
on considèrera qu'il est en excès et que le réactif limitant est donc ton sucre

pour le deuxième
dans une mole de glucose, tu as 6 moles de carbone et donc une masse de 6x12=72g
rapporté à la masse du glucose, on a donc 72/180=0,4 soit 40
on en déduit %C=40
je te laisse faire de même pour l'hydrogène et l'oxygène

sachant que la somme des pourcentages doit faire 100, tu peux calculer %O à partir de %C et %H

bonne continuation