Exo sur l'électrolyse
Bonjour, j'ai un exercice concernant l'électrolyse qui me pose problème. Le voici :
La dernière étape de la métallurgie du zinc est constituée par l'électrolyse d'une solution concentré de sulfate de zinc Zn2+ + SO42- acidifiée à l'acide sulfurique 2H+ + SO42-. La cathode est en aluminium et l'anode est en plomb.
Pouvez vous m'aider à écrire les équations des reactions qui peuvent se dérouler à chaque électrode
Merci d'avance
Salut !
Selon ton cours, logiquement tu as du voir la petite formule magique :
- anode : oxydation ; cathode : réduction -
Avec ça, je pense que ce qu'il te manque c'est les couples redox ; soit :
H+/H2
Zn2+/Zn
SO42-/SO2
O2/H2O
les principaux (on peut en trouver d'autre, je pense, mais pas forcément utiles)
Maintenant, c'est à toi de jouer, et surtout discrimine bien les réactions voulues des réactions parasites.
