production d'éthanol

[invitefc63e038]

bonjour voilà je n'arrive pas à faire quelque question de cet exercice. En faite il s'agit de produire de l'éthanol par addition d'eau sur l'éthylène ...

Seulement il y a une question qui demande de calculer le volume d'éthanol gazeux que l'on obtient par hydratation de 1000 kg d'éthylène .

Donné: M(C2 H4) =28.0 g/mol

Pour cette question j'ai utiliser la formule suivante : V=(Vm*m)/M et j'ai trouvé un résultat de 24.5 L. Seulement pour moi ce résultat correspond au volume d'éthylène et pas d'éthanol ! comment savoir ?

A la question précédente j'ai calculer un volume molaire de 6.79*10^(-4) mol/L.

merci d'avance
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
Je me demande si cette question ne se trouverait pas mieux parmi des chimistes.
La première chose à calculer est la masse d'éthanol que l'on obtient à partir de 1000 kg d'éthylène. À partir de là, il faut calculer le nombre de moles puis le volume.
Au revoir.

[invite8c514936]

Je me demande si cette question ne se trouverait pas mieux parmi des chimistes.

Hop, déplacé !

[invitefc63e038]

MERCI mais justement je n'arrive pas à calculer la masse d'éthanol pour 1000kg d'éthylène... quelle formule faut-il utiliser ?

merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

La 1ere chose à faire est de poser l'équation bilan, puis calculer le nombre de moles d'ethanol formées, ce qui permettra de calculer la masse.
Par contre pour calculer le volume d'ethanol gazeux il faut imperativement connaitre les conditions de temperature et pression.

[invite6dffde4c]

Par contre pour calculer le volume d'ethanol gazeux il faut imperativement connaitre les conditions de temperature et pression.

Bonjour.

Absolument.

Et il faut se souvenir qu'en conditions normales, l'éthanol est liquide.

Au revoir.

[invitefc63e038]

Mon équation bilan est la suivante:
C₂ H₄ + H₂O -> C₂ H₅ OH

Mais à partir de là je ne sais pas comment obtenir le nombre de moles d'éthanol car je n'ai pas celui de l'éthylène.

Merci pour votre aide

[invite6dffde4c]

Bonjour
Il faut calculer la masse moléculaire de l'éthanol, en comptant 12 pour le C, 1 pour le H et 16 pour le O. Et le résultat est en grammes.
Combien de grammes d'éthanol obtient-on pour 28 grammes d'éthylène?
Et il faut faire une règle de trois.
Savez-vous ce qu'est un mole? Si non, cherchez en wikipedia.
Au revoir.

[HarleyApril]

Donné: M(C2 H4) =28.0 g/mol

Et hop, un calcul de moins à faire, la masse d'une mole d'éthylène fait partie des données du problème

Pour trouver la quantité de matière, tu peux faire une règle de trois
28,0g donne 1 mole
1000kg = 1 000 000g donnent n moles

Ensuite, comme tu constates que la réaction fourni une mole d'éthanol par mole d'éthylène, tu dois deviner que tu vas obtenir n moles d'éthanol

à la question précédente, tu as calculé le volume molaire.
Tu sais donc qu'une mole d'éthanol représente 6.79*10^-4L
Donc n moles d'éthanol donnent x L
Encore une règle de trois (ou produit en croix).

Bonne continuation

[invite6dffde4c]

A la question précédente j'ai calculer un volume molaire de 6.79*10^(-4) mol/L.

Bonjour.
Ça sort d'où?
Ce qui me gène c'est qu'en conditions normales une mole d'un gaz occupe un volume de 22,4 litres. La valeur que vous donnez correspond à 1479 litres. Pour l'éthylène c'est déjà faux, mais pour l'alcool c'est encore plus faux car il n'est pas gazeux dans les conditions normales.
Au revoir.