HELP !! Exercice chimie 2nde ...

[inviteb9e82b30]

Bonsoir tout le monde, je suis en 2nde et j'ai un exercice à résoudre, d'habitude j'y arrive très bien toute seule, mais là, j'ai besoin d'aide...

Voilà l'énoncé:
On dispose de deux flacons identiques A et B remplis tous deux dans les mêmes conditions de température et de pression.
L'un contient la masse m1 = 4.26g de dichlore et l'autre la masse m2 = 2.64g de gaz inconnu.

1. Déterminer la quantité de matière n(Cl2) contenue dnas le récipient A.
2. Déterminer la quantité de matière n(X) contenue dans le récipient B. En déduire la masse molaire du gaz inconnu. Ce gaz est-il le SO2? le N2, le H2, l'O2 ou le CO2 ??


J'ai tenté un premier élément de réponse, ...
1.Le dichlore est un gaz, donc n(Cl2)= Volume de (CL2)/ Vm

J'ai pris la masse volumique du dichlore, soit 3.17g/L
et j'ai calculé le volume du dichlore : volume = masse / masse volumique
V(Cl2) = 4.26g/3.17 = 1.34L.

Puis donc n(Cl2)= V/Vm = 1.34/24= 0.056mol.

Qu'en pensez-vous ?
Et pour la question 2 ??
Merci d'avance si vous pouvez m'aider ...
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[inviteb9e82b30]

C'est encore moi ...
Apparemment il faut que je me justifie ...
Je sais que le but de ce forum n'est pas de résoudre les exercices de chacun, bien loin de moi cette idée. Ne mettez pas tout le monde dans le même sac. Ici, je vous ai soumis l'énoncé de l'exercice qui me pose des problèmes. Je ne veux en aucun cas obtenir de réponse rédigée que je n'aurais qu'à recopier.
J'aimerais que l'on m'aide à comprendre, que l'on me dise si mon résonnement est juste, faux, ce qui cloche, ce que je peux faire, ou ne pas faire ...
J'ai horreur d'être coincée dans un exercice, j'ai besoin de COMPRENDRE.

Merci .

[invite15bae9fa]

la premiere question me semble juste mais par contre le volume molaire est de 22.7L et non 24.


pour la deuxieme : on te dit que les deux flacons sont identiques, tu as donc les volume de gaz identiques dans les deux flacons.
tu peut donc écrire V(Cl2)=V(X)
Tu connait V(X) et le volume molaire, tu peut donc calculer le nombre de mol de gaz X.
comme tu a la masse de X, tu peut en déduire la masse molaire de X

[inviteb9e82b30]

Bonjour Mumu la chimiste,
J'ai suivi tes indications, voici ce que j'ai obtenu :

V(Cl2) = V(X) donc 1.34L

n(X)=V(X)/Vm = 1.34/24 = 0.06 (environ)

n(X)= m/M

M= m/n = 2.64*0.6 = 44g.mol

Ce qui correspond à la masse molaire du CO2
( M(CO2)= M(C)+2M(O) = 12+2*16=12+32= 44g.mol

Merci encore, ton aide m'a été très précieuse!
A bientôt.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite397835a4]

la premiere question me semble juste mais par contre le volume molaire est de 22.7L et non 24.


pour la deuxieme : on te dit que les deux flacons sont identiques, tu as donc les volume de gaz identiques dans les deux flacons.
tu peut donc écrire V(Cl2)=V(X)
Tu connait V(X) et le volume molaire, tu peut donc calculer le nombre de mol de gaz X.
comme tu a la masse de X, tu peut en déduire la masse molaire de X

22.7 ? c'est pas plutot 22.4 L/mol ?

[inviteb9e82b30]

Bonsoir Miolinet...
Il est possible que les données ne soient pas bonnes, mais comme ce sont celles qui me sont données dans mon devoir, je prends celles-ci, ...

En tout cas merci beaucoup pour l'aide que vous m'avez apporter ...

A bientôt .