pile et constante d'équilibre

[invited9d668af]

Quelqu'un pourrait me dire si mon exercice est juste?
Voici l'énoncé:
On réalise la pile:
Ni|Ni2+ (0.2mol.L-1) || Fe2+ (0.1mol.L-1), Fe3+ (0.1mol.L-1) | Pt
Pôle - à gauche, + à droite.
1/ Ecrire les reactions aux électrodes et la réaction chimique qui fournit l'énergie de la pile.
Pôle moins: oxydation: Ni=Ni2+ + 2e-
Pôle plus: réduction: Fe3+ + e- = Fe2+

Réaction chimique: Ni+2Fe3+ = Ni2+ + 2Fe3+

On réunit les électrodes par un conducteur, qu'observe-t-on dans le compartiment de la demi-pile de polarité négative?
L'électrode de nickel est rongée et la solution se concentre en ions Ni2+

2/Sachant que la fém est E=1.04V, calculer le potentiel standard du couple (Ni2+/Ni). On donne E°(Fe3+/Fe2+)=0.77V

Efem=E+ - E- donc E-=E+-Efem
donc E°(Ni2+/Ni)+0.059/2log[Ni2+]=E°(Fe3+/Fe2+)+0.059log[Fe3+]/[Fe2+]-Efem
donc E°(Ni2+/Ni)= 0.77+0.059*log1-1.04-0.059/2log0.2=-0.25V
3/déterminer la constante d'équilibre de la situation chimique. Cette réaction pourra-t-elle être utilisée pour effectuer un dosage, si sa viitesse est assez grande?

Ke=[Ni2+][Fe2+]²/[Fe3+]²

Avec la formule de Nerst:
E(Fe3+/Fe2+)=0.77V
E(Ni2+/Ni)=-0.25+0.059/2log0.2=-0.27V

Donc à l'équilibre, E(Fe3+/Fe2+)=E(Ni2+/Ni)
et on trouve logKe=36.3 d'où K=10^36.3 >1 donc réaction totale dans le sens +1

Pour la question concernant le dosage, je dirait que oui, comme la réaction est totale. Mais je ne suis pas sure de ce que j'avance!

Quelqu'un pour me corriger svp? Merci!
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[invite7d2f3455]

SALUT, voilà je ne vous donnerai pas de réponse, mais je vais vous indiquer et si vous n'y arriver pas je vous donnerai la réponse directe.
d'abords votre réaction globlae est fausse car la neutralité électrique n'est pas respéctée,
essayez de faire le contraire, votre réaction d'oxydation deviendra la réaction de réduction et vis versa, et là même votre constante globale changera.
bon courage

[invited9d668af]

Bonjour,

Merci de me corriger!
Alors en effet j'ai fait une petite erreur de frappe. La réaction globale est:
Ni + 2Fe3+ = Ni2+ + 2Fe2+
La neutralité électrique est respectée, il y a 6+ à droite comme à gauche.
Par contre je ne comprend pas pourquoi la réaction d'oxydation doit devenir une réduction et vice versa. Car dans mon cours, au pole plus il y a une réduction, ici c'est la demi pile contenant le couple Fe3+/Fe2+.
Mais je me trompe peut être!

[invite7d2f3455]

NON c'est moi qui me suis tromper, désolée, je n'avais pas fais attention,
pour la suite c'est bon ton exo est juste.
bon courage

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited9d668af]

La réaction serait donc Ni2+ + 2Fe2+ = Ni + 2Fe3+ si je dois inverser oxydation et réduction? Mais pourquoi?
Donc du coup je dois aussi changer K.

[invited9d668af]

Dacodac! Merci!

[invited9d668af]

Heu par contre, pour la question concernant le dosage, c'est juste aussi? J'ai l'impression de ne mas y avoir répondu entièrement.