Réaction acido-basique

[invite07892530]

Bonjour je suis entrain de rédiger un tp sur les réactions acido-basique
On veut vérifier que la solution a titrer ( hydroxyde de sodium ) est a 20 %

( OH- + H+ => H2O )

Et je suis bloquer sur la question suivante :

Sachant que la densité de la solution commercial est 1.29, en déduite la teneur en masse en hydroxyde de sodium de cette solution exprimée en pourcentage

Je supose que c'est le pourcentage massique mais je ne vois pas le rapport avec la densité ...

( et vous pouvez me confirmer que : si la concentration de la solution diluée 100 fois est 5.25x10^-2 alors la concentration initiale est 100 fois plus grande donc 5.25 ? )

Demendez moi n'importe quelle donnée si vous en avez besoin, merci d'avance !!
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[invite397835a4]

pour la dilution oui c'est ça

pour le reste : en fonction du pourcentage massique la densité varie.

En gros ca veut dire qu'entre de la soude à 5% et de la soude à 50% la densité ne sera pas la même.


Si ta densité est 1,29 : 1 L pèse 1,290 kg
Donc dans 1 L tu as 290g de soude ce qui fait 29%.

Mais ça fait tellement longtemps que j'ai pas fait ça qu'il faudrait que quelqu'un confirme (je me fait vieille )

[invite07892530]

Ah merci pour ta réponse j'y vois déja un peu plus clair mais...j'ai du mal a comprendre l'utilité de la densité ici il faut que je divise ce que j'ai en solution / 290 ? .....pourcentage massique c'est bien : m (g) / m totale (g)

[invite07892530]

EXCUSEZ MOI POUR LE DOUBLE POST LA FONCTION EDIT NE MARCHER PAS

Je pense avoir compris confirmer ou infirmer ^^ :

la densité sert a calculer le m total de la formule du pourcentage massique :
m / m totale

donc : puisque 1 L c'est 290 g alors dans xL c'est ?
On fais une régle de 3 ... et aprés on calcul m ...et sa fais n x m

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite397835a4]

la densité sert à déterminer le pourcentage massique de ta solution.

le pourcentage massique c'est bien la masse d'un constituant divisée par la masse totale.

Pour le reste tu pourrais pas mettre ton énoncé parce que là avec des morceaux de phrase sans chiffres j'ai du mal à expliquer

[invite397835a4]

EXCUSEZ MOI POUR LE DOUBLE POST LA FONCTION EDIT NE MARCHER PAS

Je pense avoir compris confirmer ou infirmer ^^ :

la densité sert a calculer le m total de la formule du pourcentage massique :
m / m totale

donc : puisque 1 L c'est 290 g alors dans xL c'est ?
On fais une régle de 3 ... et aprés on calcul m ...et sa fais n x m

tiens on a répondu en même temps, comme quoi les grands esprits se rencontrent

Oui c'est ça : si pour 1L tu as 290g de soude, pour 0,5L tu auras 145g de soude (290 / 2)
tu fais bien une règle de trois mais à la fin ton pourcentage massique dois rester le même évidemment

[invite07892530]

Alors je vais voir ce que je peut te dire d'intéréssant ^^ :

Veq = 10.5 x10^-3L
n (OH-) = 1.05x10^-3 mol
C solution ( diluée 100 fois on avait prélevé 20 mL ) : 5.25x10^-2mol.L
Cmassique : 2.1 g/L

[invite397835a4]

Le volume équivalent j'imagine que c'est de l'HCl, mais c'était quoi sa concentration?

Mais c'est quoi tes questions ou tu bloquent exactement? Tu as compris cette histoire de densité et % massique ou pas?

[invite07892530]

sa concentration c 1x10-1

bah je bloque sur :
Sachant que la densité de la solution commercial est 1.29, en déduite la teneur en masse en hydroxyde de sodium de cette solution exprimée en pourcentage

je dois surement trouver proche de 20 % mais le calcul qui le prouve c'est bien :
m calculer / m dissout
seulement ont nous dit pas m dissout donc on le calcul grace a la regle de 3 avec la densité ? mais je ne sais pas sais quoi le volume ...( celui noté V2 )

290 g = xg soit m dissout
1L V2 L