Eau oxygénée et calculs sur les volumes

[invitee595b4a6]

Bonjour,

L'eau oxygénée est utilisée comme agent d'oxydation , elle a l'avantage soit de libérer O₂ ou alors H₂O, qui souvent ne gènent pas les réactions.

L'eau oxygénée du commerce est vendue avec l'appelation "volumes"
Ainsi pour une eau à 10 volumes, 1 volume de solution dégagera 10 volumes d'O₂.

Jusque là c'est simple

Quantifions ce dégagement de O₂. Mon problème est que ce dégagement peut provenir de 2 réactions.
Soit la réaction de dismutation
2H₂O₂ -> O₂ + 2H₂O

La demi-réaction d'oxydoréduction est la suivante :
H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ + 2e^-

Ainsi les 2 réactions ne sont pas équivalentes. L'une produit 2 fois plus de O₂ que l'autre, laquelle prendre en compte ?

On dit aussi souvent que la concentration maximale de H₂O₂ est 130 volumes, s'agit il de H₂O₂ pur ?
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[moco]

Il te faut prendre l'équation 2 H₂O₂ --> H₂O + O₂.
L'autre produit des électrons dont on ne sait pas que faire.

[igniz]

La demi-réaction d'oxydoréduction est la suivante :
H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ + 2e^-

Ceci n'est pas à proprement parler une réaction, sauf si on est à l'anode dans une pile ou une électrolyse, c'est une représentation de ce qui arrive lorsque l'eau oxygénée fonctionne comme réducteur.
lors de la dismutation l'autre couple est H2O2 +2H+ +2e- =2 H2O
d'où l'équation de la réaction 2H2O2 =2H2O +O2

[invitee595b4a6]

Merci !
J'ai ausi lu autre part
Que le peroxyde d'hydrogène à 130 volumes (40%) était pur. Comment expliquer cela ?
Pourquoi 40% et pas 100 % ?

Merci de vos réponses !

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