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Eau oxygénée et calculs sur les volumes



  1. #1
    invite654321

    Exclamation Eau oxygénée et calculs sur les volumes

    Bonjour,

    L'eau oxygénée est utilisée comme agent d'oxydation , elle a l'avantage soit de libérer O2 ou alors H2O, qui souvent ne gènent pas les réactions.

    L'eau oxygénée du commerce est vendue avec l'appelation "volumes"
    Ainsi pour une eau à 10 volumes, 1 volume de solution dégagera 10 volumes d'O2.

    Jusque là c'est simple

    Quantifions ce dégagement de O2. Mon problème est que ce dégagement peut provenir de 2 réactions.
    Soit la réaction de dismutation
    2H2O2 -> O2 + 2H2O

    La demi-réaction d'oxydoréduction est la suivante :
    H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-

    Ainsi les 2 réactions ne sont pas équivalentes. L'une produit 2 fois plus de O2 que l'autre, laquelle prendre en compte ?

    On dit aussi souvent que la concentration maximale de H2O2 est 130 volumes, s'agit il de H2O2 pur ?

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Eau oxygénée et calculs sur les volumes

    Il te faut prendre l'équation 2 H2O2 --> H2O + O2.
    L'autre produit des électrons dont on ne sait pas que faire.

  3. #3
    igniz

    Re : Eau oxygénée et calculs sur les volumes

    Citation Envoyé par pierre.boulens Voir le message

    La demi-réaction d'oxydoréduction est la suivante :
    H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-
    Ceci n'est pas à proprement parler une réaction, sauf si on est à l'anode dans une pile ou une électrolyse, c'est une représentation de ce qui arrive lorsque l'eau oxygénée fonctionne comme réducteur.
    lors de la dismutation l'autre couple est H2O2 +2H+ +2e- =2 H2O
    d'où l'équation de la réaction 2H2O2 =2H2O +O2
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  4. #4
    invite654321

    Re : Eau oxygénée et calculs sur les volumes

    Merci !
    J'ai ausi lu autre part
    Que le peroxyde d'hydrogène à 130 volumes (40%) était pur. Comment expliquer cela ?
    Pourquoi 40% et pas 100 % ?

    Merci de vos réponses !

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