chimie des non metaux

[invitec4b3faf7]

bonjour j'ai qques problemes avec cet exercice

On veut doser l'azote present (sous forme de nitrure) ds un echantillon de 5g d'acier
a) Le nitrure est transformé en NH4Cl par HCl
b) NH4Cl est decomposé par la soude concentré
c) l'ammoniac formé est absorbé par 10cm^3 de H2SO4 à 5.10^-3 mol/l
d) on ajoute à la solution un exces d'iodure et d'iodate de patassium qui en presence de l'acide sulfurique en exces libere du diiode dosé par 5,14 cm^3 de thiosulfate 1,2.10^-3 M
Ecrire les differentes reactions et calculer le pourcentage massique ds l'acier

a) comment est ce que le nitrure peu etre transformé en NH4Cl par HCl?
Les autres reactions ne me posent pas de probleme

comment calculer un pourcentage massique?

merci d'avance pour vos reponses
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[moco]

Le nitrure est présent sous forme FeN. L'attaque par HCl donne :
FeN + 3 HCl --> FeCl₃ + NH₃
suivi immédiatement de :
NH₃ + HCl --> NH₄Cl
et :
Fe + 2 FeCl₃ --> 3 FeCl₂
Après addition de toutes ces réactions, on obtient :
2 FeN + Fe + 8 HCl --> 2 NH₄Cl + 3 FeCl₂