Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

les réactions



  1. #1
    sabinesabine

    les réactions


    ------

    bonjour

    Notre prof de physique chimie nous a données des tonnes d'exercices et des cours (données par mail pour rattraper les heures de travail perdus en raison des gréves qu'il ya eu(3 semaines sans cours!!!!!!!)

    Pour l'instant j'ai fait trois exo mais dans deux exercices il ya une questions que je n'arrive pas à faire méme si dans l'une d'elle j'ai le corrigé les voici*

    Ajuster la stoechiométrie de l'équation chimique entre l'ion MnO-4 et l'ion Fe²+


    Ecrire l'équation chimique représentant cette dernière rèaction sachant que les deux couples mis en jeu sont I2/I- et H2O2/H2O


    MERCI

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    LPFR

    Re : les réactions

    Bonjour.
    Je crois que cette question serait mieux placée dans le forum de chimie
    Au revoir.

  4. #3
    moco

    Re : les réactions

    Tu dois équilibrer deux demi-équations, l'une transformant Fe2+ et Fe3+, et l'autre transformant MnO4- en Mn2+ en milieu acide.
    La première est facile :
    Fe2+ --> Fe3+ + e-
    La seconde est plus difficile, car il faut s'occuper des 4 atomes O du ion MnO4-. Ces atomes vont former de l'eau, et même 4 H2O à droite de l'équation.
    Mais pour former 4 H2O, il faut encore apporter 8 atomes H, et ils sont apportés sous forme de ion H+. Donc il faut 8 H+ à gauche.
    Le décompte final des charges indique qu'il faut encore rajouter 5 électrons à gauche. Cela donne :
    MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O.

    Tu disposes maintenant de deux demi-équations, l'une qui produit, et l'autre qui consomme des électrons.
    Comme il faut en produire autant qu'on en consomme, il faut multiplier la 1ère équation par 5, avant d'additionner le tout.
    Le résultat final sera, après suppression des 5 e- à gauche et à droite :
    5 Fe2+ + MnO4- + 5 H+ --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O

  5. #4
    sabinesabine

    Re : les réactions

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Tu dois équilibrer deux demi-équations, l'une transformant Fe2+ et Fe3+, et l'autre transformant MnO4- en Mn2+ en milieu acide.
    La première est facile :
    Fe2+ --> Fe3+ + e-
    La seconde est plus difficile, car il faut s'occuper des 4 atomes O du ion MnO4-. Ces atomes vont former de l'eau, et même 4 H2O à droite de l'équation.
    Mais pour former 4 H2O, il faut encore apporter 8 atomes H, et ils sont apportés sous forme de ion H+. Donc il faut 8 H+ à gauche.
    Le décompte final des charges indique qu'il faut encore rajouter 5 électrons à gauche. Cela donne :
    MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O.

    Tu disposes maintenant de deux demi-équations, l'une qui produit, et l'autre qui consomme des électrons.
    Comme il faut en produire autant qu'on en consomme, il faut multiplier la 1ère équation par 5, avant d'additionner le tout.
    Le résultat final sera, après suppression des 5 e- à gauche et à droite :
    5 Fe2+ + MnO4- + 5 H+ --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
    c'est pas plutot 8h+ au lieu de 5H+

  6. #5
    sabinesabine

    Re : les réactions

    ET pour l'autre svp

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : les réactions

    Bien sûr. Je suis distrait.
    J'ai envoyé mon message trop vite. C'est 8 H+ qu'il faut lire !!
    J'aurais dû me relire avant d'envoyer mon message !
    Avec mes excuses !

  9. Publicité
  10. #7
    moco

    Re : les réactions

    L'autre est toute simple. C'est :
    H2O2 + 2 e- + 2 H+ --> 2 H2O
    et :
    2 I- --> I2 + 2 e-
    Tu fais la somme, et tu y es

  11. #8
    sabinesabine

    Re : les réactions

    ce n'est rien merci de ton aide mais si tu as un peu d e tEmps pour m'aider pour l'autre question .........

  12. #9
    sabinesabine

    Re : les réactions

    MERCI beaucoup
    Dernière modification par sabinesabine ; 21/04/2008 à 13h16.

Discussions similaires

  1. Exercice sur les réactions avec les alcènes
    Par crouchka56 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 13/11/2007, 20h55
  2. Les réactions de combustion
    Par totony dans le forum Chimie
    Réponses: 15
    Dernier message: 03/06/2007, 20h49
  3. Les réactions
    Par la souris dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 29/05/2007, 19h00
  4. Prévoir les réactions
    Par Penangol dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 30/10/2006, 12h07
  5. Pourquoi les reactions ?
    Par Watashi dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 21/03/2005, 23h01