les réactions

[invite1fec0793]

bonjour

Notre prof de physique chimie nous a données des tonnes d'exercices et des cours (données par mail pour rattraper les heures de travail perdus en raison des gréves qu'il ya eu(3 semaines sans cours!!!!!!!)

Pour l'instant j'ai fait trois exo mais dans deux exercices il ya une questions que je n'arrive pas à faire méme si dans l'une d'elle j'ai le corrigé les voici*

Ajuster la stoechiométrie de l'équation chimique entre l'ion MnO-4 et l'ion Fe²+


Ecrire l'équation chimique représentant cette dernière rèaction sachant que les deux couples mis en jeu sont I2/I- et H2O2/H2O


MERCI
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
Je crois que cette question serait mieux placée dans le forum de chimie
Au revoir.

[moco]

Tu dois équilibrer deux demi-équations, l'une transformant Fe²⁺ et Fe³⁺, et l'autre transformant MnO₄^- en Mn²⁺ en milieu acide.
La première est facile :
Fe²⁺ --> Fe³⁺ + e^-
La seconde est plus difficile, car il faut s'occuper des 4 atomes O du ion MnO₄^-. Ces atomes vont former de l'eau, et même 4 H₂O à droite de l'équation.
Mais pour former 4 H₂O, il faut encore apporter 8 atomes H, et ils sont apportés sous forme de ion H⁺. Donc il faut 8 H⁺ à gauche.
Le décompte final des charges indique qu'il faut encore rajouter 5 électrons à gauche. Cela donne :
MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O.

Tu disposes maintenant de deux demi-équations, l'une qui produit, et l'autre qui consomme des électrons.
Comme il faut en produire autant qu'on en consomme, il faut multiplier la 1ère équation par 5, avant d'additionner le tout.
Le résultat final sera, après suppression des 5 e^- à gauche et à droite :
5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 5 H⁺ --> 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O

[invite1fec0793]

Tu dois équilibrer deux demi-équations, l'une transformant Fe²⁺ et Fe³⁺, et l'autre transformant MnO₄^- en Mn²⁺ en milieu acide.
La première est facile :
Fe²⁺ --> Fe³⁺ + e^-
La seconde est plus difficile, car il faut s'occuper des 4 atomes O du ion MnO₄^-. Ces atomes vont former de l'eau, et même 4 H₂O à droite de l'équation.
Mais pour former 4 H₂O, il faut encore apporter 8 atomes H, et ils sont apportés sous forme de ion H⁺. Donc il faut 8 H⁺ à gauche.
Le décompte final des charges indique qu'il faut encore rajouter 5 électrons à gauche. Cela donne :
MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O.

Tu disposes maintenant de deux demi-équations, l'une qui produit, et l'autre qui consomme des électrons.
Comme il faut en produire autant qu'on en consomme, il faut multiplier la 1ère équation par 5, avant d'additionner le tout.
Le résultat final sera, après suppression des 5 e^- à gauche et à droite :
5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 5 H⁺ --> 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O

c'est pas plutot 8h+ au lieu de 5H+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1fec0793]

ET pour l'autre svp

[moco]

Bien sûr. Je suis distrait.
J'ai envoyé mon message trop vite. C'est 8 H⁺ qu'il faut lire !!
J'aurais dû me relire avant d'envoyer mon message !
Avec mes excuses !

[moco]

L'autre est toute simple. C'est :
H₂O₂ + 2 e^- + 2 H⁺ --> 2 H₂O
et :
2 I^- --> I₂ + 2 e^-
Tu fais la somme, et tu y es

[invite1fec0793]

ce n'est rien merci de ton aide mais si tu as un peu d e tEmps pour m'aider pour l'autre question .........

[invite1fec0793]

MERCI beaucoup