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Chimie des non-metaux, réaction



  1. #1
    Gwendoloena

    Chimie des non-metaux, réaction


    ------

    bonjour j'ai qques problemes à écrire certaines réactions de mes tds;à titre d'exemple, cet exercice

    En millieu acide, H2O2 oxyde I^- en I3^-
    dans un volume de 10cm^3 de la solution de peroxyde d'hydrogene à doser on ajoute un exces d'iodure de potassium et d'acide sulfurique.
    Apres reaction complete, on dose l'ion triiodure formé avec une solution de thiosulfate de potassium à 0,1mol/L
    La décoloration de la solution necessite 17,8 cm^3 de thiosulfate

    ecrire les reactions de dosage....

    comment fait on?
    merci de m'eclairer
    Gwendoloena

    -----

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  3. #2
    persona

    Re : Chimie des non-metaux, réaction

    1) Ecris la demi-réaction de réduction de l'eau oxygénée en eau,
    2) Ecris la demi-réaction d'oxydation de l'ion iodure en diiode (qui donne l'ion triiodure en présence d'un excès d'iodure)
    3) Ecris la réaction d'oxydoréduction en équilibrant les électrons, la matière, les charges, etc.
    Pour la réaction de dosage, qui est aussi une réaction d'odyoréduction, je te laisse te débrouiller. Reviens si tu n'y arrives pas.

  4. #3
    salli

    Re : Chimie des non-metaux, réaction

    Bonjour

    2I- --> I2
    H2O2 --> OH-

    et I3- --> I-
    2 S2O32- --> S4O62- + 2e-

  5. #4
    moco

    Re : Chimie des non-metaux, réaction

    Non.
    Tes équations ne sont pas équilibrées, autant au niveau des atomes que des charges.
    Il fallait écrire :
    I + 2 e- --> 2 I-
    I3- + 2 e- --> 3 I-
    H2O2 + 2 e- --> 2 OH-
    L'équation avec le ion thiosulfate est exacte-

  6. #5
    Gwendoloena

    Re : Chimie des non-metaux, réaction

    oui oui ces reactions je les ai trouvé facilement mais elles donnent toutes 3 une réaction unique mais comment fait pour la trouver alors qu'on a 3 demi-equations?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Chimie des non-metaux, réaction

    Il faut dissocier les deux opérations.

    Primo tu effectues la réaction :
    H2O2 + 2 I- --> 2 OH- + I2,
    suivie immédiatement de :
    I2 + I- --> I3-

    Secundo, tu effectues la réaction suivante :
    I3- + 2 S2O32- --> S4O62- + 3 I-

    17.8 mL de thiosulfate 0.1 M contient 0.00178 mole de thiosulfate et réagit avec la moitié soit 0.00089 mole de I3-, lesquelles viennent du même nombre donc de 0.00089 mole de H2O2.
    La concentration en H2O2 dans la solution de départ est donc de :
    [H2O2] = c = n/V = 0.00089 mol/0.01 L = 0.089 mol par litre.

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  10. #7
    Gwendoloena

    Re : Chimie des non-metaux, réaction

    désolé mais je ne comprend pas
    Pour moi ce serait:
    H2O2 + 2e- + 2H+ -> 2H2O
    I3^- + 2e- -> 3I^-
    d' ou la réaction: H2O2 + 2H+ + 3I^- -> 2H2O + I3^-
    Pour moi c'est la premiere équation....
    puis apres je bloque.....

  11. #8
    moco

    Re : Chimie des non-metaux, réaction

    Ce que tu dis est exactement équivalent à ce que j'ai dit, en utilisant peut-être d'autres mots. Et c'est équivalent à ce que la donnée initiale prescrit : dans un premier temps on effectue une réaction entre H2O2 et le ion I-, et il se forme de l'eau et I2 ou I3-, à choix. I2 et I3- sont absolument la même chose, car I3- n'est rien d'autre que I2 porté ou fixé sur I-.
    L'équation que tu trouves est effectivement la 1ère équation : pas de problèmes.
    Je ne comprends pas ce que tu veux dire quand tu dis que, "après, tu bloques".
    Après, on ajoute du thiosulfate qui détruit le I2 ou le I3- que tu viens de former. L'équation de cette 2ème réaction figure dans ma communication précédente. Elle produit le ion S4O62- et l'ion I-. C'est tout !
    Si tu veux les demi-équations correspondantes, c'est :
    2 S2O32- --> S4O62- + 2 e-
    I3- + 2 e- --> 3 I-

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