Chimie des non-métaux, réaction

[invitec4b3faf7]

bonjour j'ai qques problemes à écrire certaines réactions de mes tds;à titre d'exemple, cet exercice

En millieu acide, H2O2 oxyde I^- en I3^-
dans un volume de 10cm^3 de la solution de peroxyde d'hydrogene à doser on ajoute un exces d'iodure de potassium et d'acide sulfurique.
Apres reaction complete, on dose l'ion triiodure formé avec une solution de thiosulfate de potassium à 0,1mol/L
La décoloration de la solution necessite 17,8 cm^3 de thiosulfate

ecrire les reactions de dosage....

comment fait on?
merci de m'eclairer
Gwendoloena
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[persona]

1) Ecris la demi-réaction de réduction de l'eau oxygénée en eau,
2) Ecris la demi-réaction d'oxydation de l'ion iodure en diiode (qui donne l'ion triiodure en présence d'un excès d'iodure)
3) Ecris la réaction d'oxydoréduction en équilibrant les électrons, la matière, les charges, etc.
Pour la réaction de dosage, qui est aussi une réaction d'odyoréduction, je te laisse te débrouiller. Reviens si tu n'y arrives pas.

[invitee283de92]

Bonjour

2I- --> I2
H2O2 --> OH-

et I3- --> I-
2 S2O32- --> S4O62- + 2e-

[moco]

Non.
Tes équations ne sont pas équilibrées, autant au niveau des atomes que des charges.
Il fallait écrire :
I + 2 e^- --> 2 I^-
I₃^- + 2 e^- --> 3 I^-
H₂O₂ + 2 e^- --> 2 OH^-
L'équation avec le ion thiosulfate est exacte-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec4b3faf7]

oui oui ces reactions je les ai trouvé facilement mais elles donnent toutes 3 une réaction unique mais comment fait pour la trouver alors qu'on a 3 demi-equations?

[moco]

Il faut dissocier les deux opérations.

Primo tu effectues la réaction :
H₂O₂ + 2 I^- --> 2 OH^- + I₂,
suivie immédiatement de :
I₂ + I^- --> I₃^-

Secundo, tu effectues la réaction suivante :
I₃^- + 2 S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 3 I^-

17.8 mL de thiosulfate 0.1 M contient 0.00178 mole de thiosulfate et réagit avec la moitié soit 0.00089 mole de I₃^-, lesquelles viennent du même nombre donc de 0.00089 mole de H₂O₂.
La concentration en H₂O₂ dans la solution de départ est donc de :
[H₂O₂] = c = n/V = 0.00089 mol/0.01 L = 0.089 mol par litre.

[invitec4b3faf7]

désolé mais je ne comprend pas
Pour moi ce serait:
H2O2 + 2e- + 2H+ -> 2H2O
I3^- + 2e- -> 3I^-
d' ou la réaction: H2O2 + 2H+ + 3I^- -> 2H2O + I3^-
Pour moi c'est la premiere équation....
puis apres je bloque.....

[moco]

Ce que tu dis est exactement équivalent à ce que j'ai dit, en utilisant peut-être d'autres mots. Et c'est équivalent à ce que la donnée initiale prescrit : dans un premier temps on effectue une réaction entre H₂O₂ et le ion I^-, et il se forme de l'eau et I₂ ou I₃^-, à choix. I₂ et I₃^- sont absolument la même chose, car I₃^- n'est rien d'autre que I₂ porté ou fixé sur I^-.
L'équation que tu trouves est effectivement la 1ère équation : pas de problèmes.
Je ne comprends pas ce que tu veux dire quand tu dis que, "après, tu bloques".
Après, on ajoute du thiosulfate qui détruit le I₂ ou le I₃^- que tu viens de former. L'équation de cette 2ème réaction figure dans ma communication précédente. Elle produit le ion S₄O₆^2- et l'ion I^-. C'est tout !
Si tu veux les demi-équations correspondantes, c'est :
2 S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 2 e^-
I₃^- + 2 e^- --> 3 I^-

[invite3dfb3901]

je veut bien s'avoir, pourquoi lord de méalnge de KI avec H2O2, une précipité noir a ete formé ?

[JPL]

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