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les effets electroniques




  1. #1
    someone00

    les effets electroniques

    bonjour
    j'ai du mal a comprendre l'effet mésomere et les formes limites je voudrais ine explication détaillé
    merci

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Innoty

    Re : les effets electroniques

    Bonsoir,

    Dans les effets électroniques, il faut différencier l'effet inductif et l'effet mésomère.

    Le premier est directement lié à l'électronégativité de l'atome en question dans le cas d'une liaison sigma (donc simple). Par exemple, le Fluor aura plus tendance à s'attirer les électrons de ses voisins que l'Hydrogène. Celà joue parfois sur le choix des sites d'attaques nucléophiles ou sur la force d'acides faibles.

    Pour en venir au sujet principal que sont les effets mésomères, ils se rapportent aux liaisons doubles, dites Pi. De par la faiblesse du recouvrement orbitale de ses liaisons, on peut écrire une liaison C=C en C+-C-. A partir de là, on peut faire tourner la charge négative et écrire toutes les formes limites d'une molécule.

    Par exemple, les formes limites de l'allène suivant sont :

    H2C=C=CH2 <-> H2C--C+=CH2 <-> H2C=C--C+H2

    Ces formes peuvent s'étendre à plusieurs doubles liaisons. On écrit ainsi l'effet de résonance qui donne sa stabilité à certaines molécules, telles que le benzène, ou encore permet de stabiliser une charge positive ou négative, comme sur le groupement trytil [Ph3-C]+

    J'espère ne pas avoir répondu trop à côté de la plaque.

  4. #3
    someone00

    Re : les effets electroniques

    bonjour
    j'ai compris un peu
    parmi ces formes limites quelle est la plus stable ?
    je veux dire ils ne peuvent pas exister tous en meme temps il ya surement une forme qui est conservée
    qui la plus stable
    merci


  5. #4
    HarleyApril

    Re : les effets electroniques

    bonjour
    les formes limites sont des limites qui ne sont jamais atteintes
    il faut comprendre qu'il s'agit d'un barycentre entre ces formes
    certaines ont plus de poids que d'autres

    cordialement

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