Montrer qu'une réaction d'oxydo-réduction est TOTALE

[invitef0acd37d]

Bonjour,
Quelles sont les différentes manières de montrer qu'une réaction de titrage redox est TOTALE ?


Merci d'avance.
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[invitead1578fb]

veux tu bien préciser ta réponse, si tu t'intéresses aux piles, en fait on ne s'intéresse pas à la thermodynamique de la réaction (totale ou non ) mais à la cinétique ( loi de Fick, intensités max etc...). Si ce qui t'intéresse concerne plutôt l'existence d'espèces en solution acqueuse en fonction de leur degré d'oxydation,là encore ce n'est pas si ta réaction est quantitative ou non puisque c'est toi-même qui fixe les conditions aux frontières d'existence ou de prédominance.

Est-ce que ça répond à ta question ?

[invitead1578fb]

(préciser ta question et pas réponse...)

[invitef0acd37d]

Je semble avoir été assez claire : mon objectif est uniquement de montrer qu'une réaction est totale. Pour être plus précise, je me trouve dans le cas d'une pile, et j'ai mesuré la variation de la d.d.p que j'ai représenté graphiquement en fonction du volume titrant versé. Maintenant, je cherche à savoir comment montrer que la réaction est totale. Il existe bien un moyen spécifique pour le faire ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitead1578fb]

Vois les espèces responsables du potentiel de ta solution, applique la loi de Nersnt et tu auras accès aux concentrations non ?

[invitee2bb347d]

calcule le potentiel standard, et ensuite la constante d'équilibre correspondante:
log K = n E/0.0592 d'habitude on considère une réaction totale pour K>10^4