Chimie en BTS MI

[invite4d919da7]

Bonjour a tous,

Je suis en BTS Maintenance industrielle et pour le diplôme, j'ai le droit a une seule question de 1 point sur 20 sur la chimie.
Malheureusement je n'étais pas présent au seul cours réservé a la chimie...
En regardant les différents sujets, la question ressemble à celle ci:

"On utilise un carburant à base d'heptane de formule chimique C₇H₁₆. Ecrire et équilibrer l'équation de la combustion de l'heptane avec le dioxygéne O₂ sachant qu'il y a formation de dioxyde de carbone CO₂ et d'eau H₂O."

Si vous pouviez me donner la marche a suivre svp, ça fait depuis la 3eme que j'ai pas touché aux atomes.

Merci d'avance.
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[invite11ab5a8d]

voici la réponse

C7H16 (heptane) + 11 O2 --> 7 CO2 + 8 H2O

[invite4d919da7]

Merci pour ta réponse, mais c'est plus la démarche à suivre qui s'intéresserait... ça fonctionne comme une équation?

[Innoty]

Bonjour,

Quelques explications supplémentaires, dans le cas probable où la question posée à l'examen n'est pas exactement la même.

Tu commences par poser tes réactifs et tes produits. Ici, on sait que la combustion totale se fait grace à l'oxygène et produit uniquement de l'eau et du CO₂. Donc :

C₇H₁₆ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Il ne reste plus qu'à équilibrer la réaction en rajoutant des facteurs à chaque espèce afin d'avoir, de chaque côté, le même nombre d'atomes. Le plus simple est de commencer par le carbone.

C₇H₁₆ + O₂ -> 7C0₂ + H₂0

Puis l'hydrogène :

C₇H₁₆ + 0₂ -> 7 CO₂ + 8 H₂0

On calcule rapidement qu'il y a 22 O du côté droit, et on équilibre du côté gauche :

C₇H₁₆ + 11 0₂ -> 7 CO₂ + 8 H₂0

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4d919da7]

Ok! Merci a vous deux, sympa de m'avoir aidé!
Allez bonne journée!