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Chimie en BTS MI



  1. #1
    vivien7426

    Chimie en BTS MI


    ------

    Bonjour a tous,

    Je suis en BTS Maintenance industrielle et pour le diplôme, j'ai le droit a une seule question de 1 point sur 20 sur la chimie.
    Malheureusement je n'étais pas présent au seul cours réservé a la chimie...
    En regardant les différents sujets, la question ressemble à celle ci:

    "On utilise un carburant à base d'heptane de formule chimique C7H16. Ecrire et équilibrer l'équation de la combustion de l'heptane avec le dioxygéne O2 sachant qu'il y a formation de dioxyde de carbone CO2 et d'eau H2O."

    Si vous pouviez me donner la marche a suivre svp, ça fait depuis la 3eme que j'ai pas touché aux atomes.

    Merci d'avance.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    tilia03

    Re : Chimie en BTS MI

    voici la réponse

    C7H16 (heptane) + 11 O2 --> 7 CO2 + 8 H2O
    Tilia

  4. #3
    vivien7426

    Re : Chimie en BTS MI

    Merci pour ta réponse, mais c'est plus la démarche à suivre qui s'intéresserait... ça fonctionne comme une équation?

  5. #4
    Innoty

    Re : Chimie en BTS MI

    Bonjour,

    Quelques explications supplémentaires, dans le cas probable où la question posée à l'examen n'est pas exactement la même.

    Tu commences par poser tes réactifs et tes produits. Ici, on sait que la combustion totale se fait grace à l'oxygène et produit uniquement de l'eau et du CO2. Donc :

    C7H16 + O2 -> CO2 + H2O

    Il ne reste plus qu'à équilibrer la réaction en rajoutant des facteurs à chaque espèce afin d'avoir, de chaque côté, le même nombre d'atomes. Le plus simple est de commencer par le carbone.

    C7H16 + O2 -> 7C02 + H20

    Puis l'hydrogène :

    C7H16 + 02 -> 7 CO2 + 8 H20

    On calcule rapidement qu'il y a 22 O du côté droit, et on équilibre du côté gauche :

    C7H16 + 11 02 -> 7 CO2 + 8 H20

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    vivien7426

    Re : Chimie en BTS MI

    Ok! Merci a vous deux, sympa de m'avoir aidé!
    Allez bonne journée!

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