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base forte ou faible?



  1. #1
    Phil974

    base forte ou faible?


    ------

    Bonsoir à tous
    j'ai une petite question
    comment déterminer si une base est faible ou forte
    avec les données suivantes
    Base B de concentration Cb=1.6*10^-3mol.L-1
    pH=10.2
    T=25°C Ke=10^-14
    merci d'avance
    à bientôt

    -----

  2. #2
    blable

    Re : base forte ou faible?

    grâce aux données tu calcules la constante de basicité de ta base, si pKb > 14 , ta base est forte ( n existe pas dans l'eau)

  3. #3
    Phil974

    Re : base forte ou faible?

    je trouve par conservation de la matière
    [H3O+]=Ke/[OH-]=Ke/[A]
    d'où [H3O+]=Ke/[A] <=> [A]=Ke/[H3O+]
    [A]=10-14/6.31*10^-11
    [A]=1.6*10^-4 mol*L-1
    d'où
    Ka = [[Cb]*[H3O+]]/[A]= (1.6*10^-3*6.31*10^-11)/(1.6*10^-14)
    Ka = 6.31*10^-10
    d'ou le Pka=9.2
    conclusion base forte
    est ce que c'est juste
    merci

  4. #4
    Phil974

    Re : base forte ou faible?

    zut voui une base c'est pKb, c'est pKb=9.2<14 donc base faible???

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    dggchim

    Re : base forte ou faible?

    Bonsoir Phil,

    On établit une distinction entre les acides/bases faibles et les forts. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont placés dans l’eau, l’entité AH/BOH n’existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale.

    Oui ta base est une base faible, pKa=9,2 proche de celui de NH3

    En regardant tes données :
    Base B de concentation Cb=1.6*10^-3mol.L-1
    pH=10.2
    si ta base est forte Cb --> OH- =1.6*10^-3mol.L-1 soit un pH = 11,2 , ce qui indique que ta base n'est pas totalement dissociée.

  7. #6
    Phil974

    Re : base forte ou faible?

    Merci blable et dggchim pour vos réponses

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