Deux réactions d'oxydoréductions possibles pour des couples Ox/Red?

[neokiller007]

Salut,

J'ai les couples suivant:
Zn²⁺/Zn et H₃O⁺/H₂

Donc pour écrire une démi équation on équilibre tout sauf O et h, puis on équilibre les O avec des H₂O puis les H avec des H⁺ et enfin les charges avec des électrons.
Donc théoriquement:
Zn²⁺ + 2e^-=Zn
H₂+H₂O=H₃O⁺+H⁺+2e^-
_______________________
Zn²⁺+H₂+H₂O=Zn+H₃O⁺+H⁺

Or la vraie réaction est la suivante:
Zn²⁺ + 2e^-=Zn
H₂+2H₂O=2H₃O⁺+2e^-
________________________
Zn²⁺+H₂+2H₂O=Zn+2H₃O⁺

Donc il est où le problème, il y a deux réactions possibles?

Merci.
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[invitead1578fb]

sallut
... H+ n'existe pas en tant que tel, c'est H30+ le "proton acide" donc soit tu écris que de H+ soit que des H30+, mais de toute façon pour ta réaction ça ne change rien, l'eau est probablement le sovant, et les concentrations en H30+ et H+ sont égales .
pas mal celle la

[neokiller007]

Ben moi je fais comme on m'a appris...
Donc j'en conclu que ce qu'on ma appris est faux?
On doit équiliber les H avec des H+ ou des H3O+ si il y en a dans la réaction, c'est ça?

[igniz]

H+ est une écriture simplifiée courante et admise, cela n'a pas réellement d'importance si on se souvient qu'un proton "nu" cela ne se balade pas en solution.
Par contre, on écrit soit H+ soit H3O+, pas les deux à la fois, car là ça n'a plus aucun sens.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea25b4b17]

En fait pour être le plus proche de la réalité, on devrait toujours utiliser H3O+ pour équilibrer les H, mais pour simplifier on met H+. Ca évite d'équilibrer ensuite de part et d'autre avec H2O. Tu peux équilibrer soit avec H+ soit avec H3O+ mais il ne faut pas mélanger les deux dans une même réaction.

[neokiller007]

D'accord, merci à vous tous.

[FC05]

En fait pour être le plus proche de la réalité, on devrait toujours utiliser H3O+ pour équilibrer les H ...

Il semblerait que en fait H₉O₄⁺ soit plus prés de la "réalité" ...

Pour moi, ce sera H_aq⁺ ... comme ça pas de problèmes en redox avec les H3O+ qui font tout le temps chier.