determiner la masse de H2O2 formée

[invitea188e86b]

il faut que je determine la masse de H2O2
sachant que [O]=16.gmol-1
et que [H)=1g.mol-1

moi j'ai fait 16X2=32
1X2=2
32+2= la masse de H2O2 =34g/mol
est-ce juste ou me suis-je trompée

merci
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[Zellus]

Salut,

Oui c'est juste mais là tu as calculé une masse molaire.
Tu dis que tu dois calculer une masse. Tu n'as pas d'autres données dans ton exo comme une quantité de matière ?

[invitedd6825a7]

c'est bon pour la masse molaire, tu n'as plus qu'a multiplier ca par le nombre de moles de H2O2 que t'as (5 si je me souviens bien) donc 34 * 5 = 170 g de h2o2 formé

[invitea188e86b]

pourquoi je dois multiplier 34 par 5 SI au depart j'ai
n1 moles de O2 = 10 mol
et n2 moles de H2=5mol

je voudais comprendre mieux donc escusez moi de vous embeter

merci

ensuite j'ai une autre question
il faut que je determine le nombre de moles formées d'eau oxygénée
et je ne sais pas comment faire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedd6825a7]

bah la masse molaire, c'est la masse de ton composé par mole de ce dernier.

Or ton exo d'avant était de savoir quel était le réactif limitant de ta réaction, et t'avais vu qu'il fallait autant de moles de O2 que de H2 pour former H2O2, mais aussi et surtout que tu pouvais en former que 5, car H2 était le réactif limitant, tu ne peux pas avoir plus de 5 moles de H2O2 car tu n'avais que 5 moles de H2 au départ.

Ensuite a mon avis la réaction est totale, vu que tu n'as aucune constante d'équillibre, donc ca veut dire que tant que t'as des produits, ta réaction va se faire !
Donc tu as ton réactif limitant, H2, t'en a 5 moles, tu vas donc former que 5 moles au max de H2O2, donc la masse que tu as formé de H2O2, c'est la masse molaire que multiplie le nombre de mole.

POur te faire comprendre, je vais te faire un exemple, imaginons que nous ayons 5 bonbons, tu connais la masse d'un bonbon, tu veux la masse des 5, tu multiplies donc la masse du bonbon par le nombre de bonbon, soit 5 * masse du bonbon.
Ici c'est pareil, ton "bonbon" c'est ta mole de H2O2, et tu vois que t'en a formé 5 (cf l'exo que t'as demandé précédement je t'avais déja expliqué), bah tu fais donc 34 * 5 = 170 g de H2O2 formé.

Apres le nombre de moles de H2O2 formé, comme je te l'ai dit avec le réactif limitant, ta réaction étant supposée totale, tu en forme tant que tu as des réactifs, donc t'en forme 5 moles.

Petite question, pas trop indiscrete j'espere, pourquoi te mets tu à la chimie ? Je pense que tu devrais essayer de prendre des cours particuliers pour t'aider d'avantage, car c'est pas évident de s'y mettre comme ca.
Bonne chance quand meme

[invitea188e86b]

merci pour tes explications
je vais repondre a ta question pourquoi la chimie?
je reprend mon brevet de coiffure et bien sur il y a de la chimie de la physique et de la biologie

mais merci encore pour tes explications
je crois d'ailleurs que je n'ai pas fini de venir sur le forum car j'ai d'autres questions qui ne sont pas mal non plus
mais là je vais attendre avant de les poser et bien relire mon fasicule
encore merci a tous