Concentration Osmolaire d'une solution (exercice avc ma réponse)

[invite79ea7fd0]

On ajoute 13,5 grammes de NaCl, dans 1,5 litres d’eau. La masse molaire de NaCl
est égale à 58,5 g/mole. Na = 23 g/ mol
a.Calculez les concentrations molaires, pondérales, et équivalentes de Na et Cl dans cette solution.
b.Calculez l'osmolarité de cette solution, et comparez-la à celle du milieu intérieur.
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a. quantité de matière = 13.5/58.5 = 0.23 mol
==> C(molaire) = 0.23/1.5 = 0.15 mol/L
[Na+] = 0.15 mol/L et [Cl-] = 0.15 mol/L

==>C(pondérale) = 0.23/1.5 = 0.15 mol/Kg

==>[Na+]eq = 0.15 x 1 = 0.15 Eq/L même chose pour Cl- ou -0.15 ?

b.Osmolarité = 0.15 + 0.15 = 0.3 osm/L.

Voilà je sens que j'ai foiré
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[invite79ea7fd0]

Dans le même style :

Soit une solution de chlorure de sodium à 9 pour mille, obtenue par adjonction de l8 grammes de Na Cl à
2 litres d'eau. (Masse molaire : Na+ = 23g ; Cl" = 35,5) - Quelle est l'osmolarité de cette solution ?
-Comparez cette osmolarité à celle du plasma. - Quelle est la concentration en milliéquiv alent de Na+ et
de Cl" dans cette solution ?

[invite79ea7fd0]

Un petit Up .. Svp
Juste dites moi si la réponse est juste ou pas.. Partiel mardi prochain..

[Zellus]

Salut,

a. quantité de matière = 13.5/58.5 = 0.23 mol
==> C(molaire) = 0.23/1.5 = 0.15 mol/L
[Na+] = 0.15 mol/L et [Cl-] = 0.15 mol/L

OK

==>C(pondérale) = 0.23/1.5 = 0.15 mol/Kg

pondérale = massique je suppose (?) et la concentration massique ne s'exprime pas en mol/g (ça c'est pour la molalité) mais en g/l

==>[Na+]eq = 0.15 x 1 = 0.15 Eq/L même chose pour Cl- ou -0.15 ?

je crois que c'est OK et c'est la même chose pour Cl^- : attention ! une concentration ou une quantité de matière ne peuvent JAMAIS être négatives !

b.Osmolarité = 0.15 + 0.15 = 0.3 osm/L.

OK mais après il faut que tu compare à celle du milieu intérieur

Bon si quelqu'un pouvait confirmer par contre au cas où ... (la physio c'est loin )

Tu as commencé pour le 2e exo ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite79ea7fd0]

Merci infiniment ..
Alors pr le deuxième :

1- quantité de matière = 18/58.5 = 0.31 mol
C = 0.31 / 2 = 0.15 mol/L
[Na+] = 0.15 mol/L et [Cl-] = 0.15 mol/L
Osmolarité de la solution = 0.15 + 0.15 = 0.3 Osm/L

2- [NA+]eq = 150 mEq et [Cl-]eq = 150 mEq

Pour la comparaison faudra relire mon cours, c'est pas un problème.. : )

[Zellus]

Bonsoir,

1- quantité de matière = 18/58.5 = 0.31 mol
C = 0.31 / 2 = 0.15 mol/L
[Na+] = 0.15 mol/L et [Cl-] = 0.15 mol/L
Osmolarité de la solution = 0.15 + 0.15 = 0.3 Osm/L

Là tu n'es pas obligé de passer par [Na+] et [Cl-] comme au 1er exo vu qu'on te demande l'osmolarité de NaCl et pas de Na+ et Cl-, donc tu peux directement faire : 0.15 * 2 = 0.3 Osm/L. C'est plus rapide, mais bon on arrive au même résultat.

2- [NA+]eq = 150 mEq et [Cl-]eq = 150 mEq

C'est en mEq/l pas juste en Eq mais à part ça c'est bon.

[invite79ea7fd0]

Merciii Zellus
Bonne fin de soirée !

[invite6c877212]

Alors juste au passage (je sais que j'arrive trèèèès tard mais bon, comme on dit mieux vaut tard que jamais!) la concentration massique n'est PAS égale à la concentration pondérale !!
Cm=n/V et Cp=m/V

[invite308c6a5b]

Alors juste au passage (je sais que j'arrive trèèèès tard mais bon, comme on dit mieux vaut tard que jamais!) la concentration massique n'est PAS égale à la concentration pondérale !!
Cm=n/V et Cp=m/V

Désolé Cm (pour concentration massique je suppose) ne s'exprime pas en mol/L mais en g/L (ou kilogramme par mètre cube dans le système international)
ensuite quand tu dit que la concentration pondérale est égale à un masse divisé par un volume, là tu montre que Cp=Cm
Donc ton erreur montre que Zellus avait raison
PS : tu dois confondre concentration massique (Cm) et concentration molaire (C) qui s'exprime comme tu l'as dit si l'on remplace "Cm" par "C", en mol par Litre (ou mol par mètre cube dans le système international)

Résumé : Cm=m/V
C=mol/V
Cp=Cm