dosage des chlorures dans le lait

[invite63a24a58]

Bonsoir,

J’ai V2 mL de lait et je l’ai complété à V1 avec de l’eau.
Ensuite j’ai récupéré V1 mL de filtrat. J’ai réalisé un dosage avec V3 mL du filtrat avec du KSCN, il a fallu V4 mL de KSCN pour atteindre l’équivalence.Le même dosage a été effectué avec V3 mL d’eau et il a fallu V5 mL de KSCN pour atteindre l’équivalence.
Masse moléculaire de NaCl (présent dans le lait)=C, celui de KSCN=K et AgNO3=A
Etablir la formule exprimant le taux de chlorure T en g de NaCl par litre de lait en fonction de P,H,C,K,V1,V2,V3,V4,V5 et V6.
J’ai pu faire la relation [KSCN]=(P(1-H%))/(K*V6) mais je n’arrive pas a établir l’équation demandée.
Est-ce que quelqu’un pourrait m’aider SVP (au secours !!!)

Meeerciiiiiii
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[HarleyApril]

désolé, je ne comprends pas tout dans l'énoncé
je suppose qu'au lieu de masse moléculaire, il faut lire concentration
par contre, je ne comprends pas que le dosage de V3 se fasse avec V4 et V5 d'un même réactif
comme j'imagine que c'est un dosage de Charpentier, merci de corriger ton énoncé dans lequel ne figure pas le nitrate d'argent !

cordialement

[invite63a24a58]

Bonsoir,

non ce sont bien des masses moléculaires.
Il me semble que le dosage sur l'eau est le témoin blanc.Je ne comprend pas pourquoi l'utiliser pour ma formule

Les réactions sont:
AgNO3 + NaCl = AgCl(précipité)

AgNO3 + KSCN = AgSCN (pécipité)

Les Ag qui ne sont plus la ne pourront plus réagir avec les KSCN, donc il réagissent avec l'alun de fer:

Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3

Voila j'espére que c'est plus compréhensible

Merci d'avance de votre aide car je nage