Problème carbonate d ammonium

[invitef61b219c]

Bonjour,

Je dois fabriquer une solution de carbonate d"ammonium à une concentration en NH4 de 4 g.L-1
La seule indication sur le flacon est la concentration en NH3 = 28 à 33%
La formule du carbonate d"ammonium est (NH4)2 CO3 soit 96 g.mol-1
J"ai donc fait 28 divisé par 96 = 29 % de NH3. (car (NH4)2 = 28 g.mol-1)
Donc pour avoir 4g par litre on fait :
4 divisé par 0,29 = 13.7 g de carbonate pour 1 litre d"eau.

Or en dosant NH4 ensuite on trouve seulement 2,9 g par litre.
Il y a donc un problème et je ne vois pas où est mon erreur.

Si vous pouvez m"aider
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[moco]

On ne comprend pas ce que tu as fait.
Tu pars de l'ammoniaque donc. Fort bien !
Comment transformes-tu ton ammoniaque en carbonate ? Est-ce que tu ajoutes du gaz carbonique ? Comment contrôles-tu alors le débit de gaz carbonique ?
Est-ce que tu as ajouté du bicarbonate de sodium peut-être ?
Explique-toi clairement !

[invite665a0d0b]

Bonjour
Avec une teneur de l’ordre de 30 % en NH3, il faut 4/0,30 = 13.3 g de carbonate par litre de solution pour une teneur de 4 g/l de NH3. Le carbonate d’ammonium est un mélange d’hydrogénocarbonate d’ammonium et de carbamate d’ammonium. En supposant un mélange 50/50 l’utilisation d’une titrimétrie simple ou d’une électrode spécifique ne permettra de quantifier que 2/3 du NH3 soit 2.7 g/l, ce qui n’est pas très éloigné de la valeur trouvée.
Cordialement
rls

[invitef61b219c]

désolé je me suis peut-être mal exprimé. En fait au départ, j'ai du carbonate d'ammonium en poudre contenant entre 28 et 33% de NH3.

Je souhaite en diluant cette poudre avec de l'eau avoir une concentration en NH4 de l'ordre de 4g/L.

Donc 4/0,3 = 13,3 g de carbonate pour 1 Litre d'eau.
Cependant en dosant la concentration en NH4 dans l'échantillon grâce à un bushi, j'obtiens 2,8g/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef61b219c]

Merci raymond pour ta réponse. Dans ce cas comment puis-je faire pour quantifier tout le NH3 dans l'échantillon.
Merci d'avance