Comment purifie-t-on de l'acide sulfurique?

[invite5a8f7588]

bonjour, je posséde une solution d'acide sulfirique à 36% et je souhaite la puréfier à 86%ou plus. merci
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[blackloffy]

bonjour, je posséde une solution d'acide sulfirique à 36% et je souhaite la puréfier à 86%ou plus. merci

Tu peux faire barboter du SO3 dans ta solution.

Le SO2 s'obtient en brûlant du soufre dans l'air sec ou idéalement dans O2.
La formation de SO3 s'effectue par le procédé de contact (ou procédé Bayer).
Oxydation de SO2 par le dioxygène de l'air, à 410-440°C, en présence de catalyseurs :le pentoxyde de divanadium V2O5.

SO2 + 1/2 O2 <=====> SO3 DrH°298 = - 99 kJ/mole

- L'oxydation étant exothermique, la réaction amorcée à environ 430°C atteint rapidement 600°C.

Pour rendre la réaction quasi quantitative, c-à-d pour obtenir un rendement proche de 1, il faut utiliser l'oxygène en excès.

Cela dit, le SO3 est peu soluble dans l'eau, aussi utilise t-on de l'acide concentré (98%) pour conduire à l'oléum. Cet oléum est ensuite utilisé tel quel ####hors charte#####ou bien dilué pour obtenir des acides de différentes concentrations.

J'espère t'avoir donné une idée du procédé et aussi des difficultés que cela engendre pour sa mise en place...

Salutations.

[invited49bf5d4]

Ou alors tu prends la technique décrite sur Science amusante :

6 Fabrication d'une solution concentrée

La technique pour obtenir de l'acide sulfurique concentré à partir d'acide sulfurique commercialisé consiste à chauffer cet acide sulfurique dans de la verrerie Pyrex jusqu'à obtention d'un dégagement de fumée (vapeur d'acide) . À ce moment là, arrêter le chauffage et laisser refroidir. L'acide obtenu a une concentration d'environ 80%. Cette manipulation comporte des dangers, il faut se protéger et manipuler sous hotte aspirante.

Voici la page consacré à H₂SO₄ :

http://scienceamusante.net/wiki/inde...ide_sulfurique



Nirvana

[moco]

Bien sûr que sur le papier on peut distiller cet acide. L'ennui, c'est qu'il faut chauffer à 280°C. Et il faut non seulement que le liquide soit à cette température, mais il faut aussi que le haut du récipient, le col du ballon, le début du réfrigérant y soit. Et ce n'est pas facile sans isolation et un emballage particulièrement soigné, à base de céramiques isolantes.
Sans compter que les pinces en métal (le bois ne résiste pas) qu'on utilisera pour tenir le ballon d'acide conduisent la chaleur, et donc refroidissent le ballon. On ne pourra plus toucher l'installation à la main, sans gants isolants.
D'autre part attention aux jonctions, dont aucune ne doit être en caoutchouc, en liège ou en plastique. Il faut donc réfléchir à la manière d'introduire un thermomètre.
De plus l'ébullition se produit souvent par saccade, même avec des pierres à distiller. Ces giclures d'acide concentré bouillant sont tout sauf rassurantes.
Autre ennui. L'acide sulfurique ainsi chauffé devient vite noir, à cause des inévitables poussières en suspension dans l'air.
Conclusion. Moi je déconseillerais à un amateur ce genre de tâche.

[A voir en vidéo sur Futura]

[chatelot16]

il ne faut pas confondre purifier et concentrer !

si l'acide que tu a n'est pas pur l'evaporation fait partir surtout l'eau mais l'acide qui reste sera encore moins pur

il faut absolument condenser et recuperer l'acide dilué qui part avec l'eau

il y a une methode originale qui marche sans chauffer : electrolyser avec des electrodes en platines , ca decompose l'eau en hydrogene et oxygene , et l'acide qui reste est de plus en plus concentré

c'est lent mais c'est simple : j'essaierai quand j'aurai du platine : j'ai vu ca sur le dictionnaire de chimie de villon sur gallica.bnf.fr

ca marche tres bien avec des electrode en plomb pour concentrer de l'acide tres dilué , mais a partir de 40% l'acide ataque le plomb et le platine est indispensable

[chatelot16]

le probleme est que le platine est tellement cher qu'il coute moins cher d'acheter de l'acide sulfurique concentré neuf

[blackloffy]

le problème est que le platine est tellement cher qu'il coute moins cher d'acheter de l'acide sulfurique concentré neuf

J'essaierai cette technique prochainement, pour voir. Aussi, comme j'ai de l'acide concentré, je vais dores et déjà tester la stabilité du graphite... Qui, il faut bien l'avouer et meilleur marché que le platine.

[invite5a8f7588]

ok merci beaucoup a tous!!

[beta]

Ci-joint un document glané sur le web qui montre apparamment qu'il n'y a pas que le platine et le plomb qui resiste. Le platine est horriblement cher !
table resistance en présence d'acide sulfurique

[chatelot16]

bien sur que des metaux moins cher que le platine suportent l'acide sulfurique concentré : mais l'electrolyse est une circonstance agravante : je fait confiance aux vieux chimiste pour chercher les materiaux les plus simple : quand il utilisaient du platine c'est que rien d'autre ne marchait

que se passera il avec du graphite ?

[invite16b46ff1]

La méthode que propose BlacKloffy est évidemment la meilleure (98% de pureté sans problèmes)

ça se passe en 3 étapes:
1) Tu brûle du souffre en présence d'une certaine quantité d'air,... (en fait on ne fait pas cette réa à l'air libre) pour former du SO2 gazeux en une concentration d'environ 10%, cette réa se fait à environ 1000°C.
variation d'enthalpie, environ -297Kj/mol

2) tu refroidis le SO2, jusque 410-420°C , avant de l'injecter dans un convertisseur à 4 étages (en général), à chaque étage se trouve une couche de V2O5 sur support de silice qui va catalyser l'oxydation du SO2 en SO3, cette réa est très exothermique, raison pour laquelle on diminue la température,... mais aussi parce que diminuer la température déplace l'équilibre vers la formation du SO3, (on augmente la pression et on évacue le SO3 pour déplacer encore plus l'équilibre)
var. enthalpie, environ -98Kj/mol

3) Tu traite le SO3 formé à l'eau,... mais avec de l'eau concentrée en Acide sulfurique (en fait tu "lave" à l'acide sulfurique légerement aqueux,... ce qui l'enrichi,...), car si tu lave directement à l'eau, tu vas reformer SO2 dans une réa très exothermique car SO2 est relativement stable dans l'eau.

SO3 + EAU (avec Ac Sulf concentré en excès) = Acide sulfurique
var. enthalpie, environ -130Kj/mol



Ce système n'est mis en oeuvre que de manière industrielle, et environ 99,95% du SO2 formé est consommé,... ce qui n'est malheureusement pas assez (SO2 c'est tres toxique pour l'environnement), en moyenne 220.000 tonnes de SO2 sont relachées dans l'air Chaque année.

Voilà voilou, je sais que je répète ce que vous avez dit... mais en fait j'ai examen la dessus demain et j'ai sauté sur l'occasion de verifier si je connais ma matière

[timewarp]

Bonjour,
je cherche aussi à purifier de l'acide sulfurique à 37%. Il semblerait que le cuivre ne se fasse attaquer par l'acide sulfurique que s'il est pur.S'il est dilué, il ne se passera rien. (je veux obtenir du sulfate de cuivre).

Par contre j'ai lu que le platine (bien trop onéreux, même pour les industriels) pouvait être remplacé par du vanadium. Si quelqu'un avait plus d'information à ce sujet, se serait sympa de m'en faire part.

PS: le plomb (dans les batteries de voiture) est très facilement oxydable par l'acide sulfurique, mais la couche d'oxydation qui se forme autour du plomb( sulfate de plomb) est, elle, non oxydable par cet acide. Le plomb ne peut donc pas servir pour electrolyser l'acide sulfurique.

[chatelot16]

arettez de confondre concentrer et purifier

de l'acide dilué peut etre tres pur et de l'acide concentré peut etre plein d'impureté ...

[timewarp]

Exact, j'ai confondu purifier et concentrer, tout comme le post. Ce que l'on veut donc, c'est, en bref, obtenir de l'acide sulfurique très concentré (et par la même, assez pur).
Alors, pas de solution?? et les cracs de la chimie, ils dorment? ???

[benji17]

Bah ouai, à 10h passées, faut pas s'attendre a une grosse frequentation du forum! Faut etre patient: t'auras certainement des réponses demain

[chatelot16]

si le but est le sulfate de cuivre pas besoin d'acide concentré : fait passer du courant dans des electrode en cuivre : avec le courant l'anode fera du sulfate de cuivre meme si l'acide est dilué

le probleme est que ca ne fera qu'un melange de sulfate de cuivre et d'acide sulfurique , et jamais du sulfate pur

je n'utilise ce moyen que pour faire du cuivrage : et ca tombe bien car il ne me faut pas du sulfate de cuivre pur mais en melange avec de l'acide , donc je n'ai pas besoin de rien faire de plus ...