la mole

[invite064fd2d5]

Voila demain j'ai un dm et je n'arrive pas à le faire, merci de bien vouloir m'aider.

Voila les exercices:

EXERCICE I:
Combien y a-t-il d'atomes dans 200g de Carbone?
Données: masse d'un proton: mp=1,67*10^-27; symbole chimique:A=12, Z=6 de symbole C.

EXERCICE II:
1) Calculer le nombre d'atomes de fer contenus dans 5 mol de de fer.
2)Quelle est la quantité de matière de molécules de diazote (N2) que représente 3,2*10^21 molécules de diazote?

EXERCICE III:
1) Calculer la masse d'une mole d'azote (A=14 et Z=7; N),à partir de la masse de nucléons et du nombre d'Avogadro.
2)En déduire une manière rapide de connaitre la masse molaire atomique d'un isotope d'un élément chimique.

EXERCICE IV:
Calculer les masses molaires des molécules suivantes: C2H6O; NH3
Données: masses molaires; Mh=1g.mol^-1, Mn=14g.mol^-1, Mo=16g.mol^-1

EXERCICE V:
Quelle masse de sel (NaCl) doit on peser pou avoir 0,5*10^-2 mol de sel?
Données: masses molaires; Mna=23/mol; Mcl=35,5g/mol.

EXERCICE VI:
Calculer la concentration molaire de la solution suivante: une solution de 50 mL contenant 0,05 mol de diiode.

Merci de bien vouloir m'aider, je ny comprend rien

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[invite064fd2d5]

Voila demain j'ai un dm et je n'arrive pas à le faire, merci de bien vouloir m'aider.

Voila les exercices:

EXERCICE I:
Combien y a-t-il d'atomes dans 200g de Carbone?
Données: masse d'un proton: mp=1,67*10^-27; symbole chimique:A=12, Z=6 de symbole C.

EXERCICE II:
1) Calculer le nombre d'atomes de fer contenus dans 5 mol de de fer.
2)Quelle est la quantité de matière de molécules de diazote (N2) que représente 3,2*10^21 molécules de diazote?

EXERCICE III:
1) Calculer la masse d'une mole d'azote (A=14 et Z=7; N),à partir de la masse de nucléons et du nombre d'Avogadro.
2)En déduire une manière rapide de connaitre la masse molaire atomique d'un isotope d'un élément chimique.

EXERCICE IV:
Calculer les masses molaires des molécules suivantes: C2H6O; NH3
Données: masses molaires; Mh=1g.mol^-1, Mn=14g.mol^-1, Mo=16g.mol^-1

EXERCICE V:
Quelle masse de sel (NaCl) doit on peser pou avoir 0,5*10^-2 mol de sel?
Données: masses molaires; Mna=23/mol; Mcl=35,5g/mol.

EXERCICE VI:
Calculer la concentration molaire de la solution suivante: une solution de 50 mL contenant 0,05 mol de diiode.

Merci de bien vouloir m'aider, je ny comprend rien

S IL VOUS PLAIT AIDEZ MOI J'Y AI PASSEE TROIS HEURES ET JE N'Y ARRIVE.
AIDEZ-MOI S IL VOUS PLAIT JE N'Y ARRIVE PAS. JUSTE UN EXERCICE SI VOUS ARRIVEZ PAS. C EST POUR DEMAIN AYEZ PITIE.

mad2fs:

[invite9c307283]

bonjour
Sauf erreur les exercices sont l'application directe de ton cour ce n'est pas à nous de les faire mais à toi d'étudier et d'assimiler ton cour.
Nous pouvons t'aider à comprendre un point particulier, ou répondre à une question précise.

Calculer le nombre d'atomes de fer contenus dans 5 mol de de fer.
une môle contient combien d'atome?
qu'est ce que le nombre d'Avogadro?

[invite064fd2d5]

bonjour
Sauf erreur les exercices sont l'application directe de ton cour ce n'est pas à nous de les faire mais à toi d'étudier et d'assimiler ton cour.
Nous pouvons t'aider à comprendre un point particulier, ou répondre à une question précise.

Calculer le nombre d'atomes de fer contenus dans 5 mol de de fer.
une môle contient combien d'atome?
qu'est ce que le nombre d'Avogadro?

Mais j'utilise mon cours mais je n'y comprends absolument rien ceci n'est pa de ma faute. C'est pas grave merci quand même. j'aurais voulu avoir quelques réponses mais c'est pas grave.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite936c567e]

Bonjour

Je ne comprends pas ce blocage. Le cours doit dire quelque chose dans le genre:

Mole

Unité légale de quantité de matière (symbole: mol). Contraction de "molécule-gramme".
Quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12. (Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro = 6,022 x 10²³)
Exemple: une mole de molécules de dihydrogène est un ensemble de 6,022 x 10²³ molécules de dihydrogène.

Dit autrement 1 mol de carbone 12 fait 12 g ...

Après, il suffit de faire des règles de trois.

[moco]

EXERCICE I:
Dans 200 g de Carbone, il y a 200/12 mole de carbone. Et 1 mole contient 6 10²³ atomes. Donc 200/12 mole contient (200/12)·6·10²³ atomes. Cela fait 10²⁵ atomes.

[mach3]

fais un tour dans ce fil :

http://forums.futura-sciences.com/sh...highlight=mole

Tu comprendras peut-être mieux.

Tu peux poser les questions que tu veux sur ce que tu ne comprends pas de ton cours.

m@ch3

[invite064fd2d5]

EXERCICE I:
Dans 200 g de Carbone, il y a 200/12 mole de carbone. Et 1 mole contient 6 10²³ atomes. Donc 200/12 mole contient (200/12)·6·10²³ atomes. Cela fait 10²⁵ atomes.

Merci je commence à comprendre, mais je n'arrive pas à faire l'exercice:

Calculer la concentration molaire de la solution suivante: une solution de 50 mL contenant 0,05 mol de diiode.

s'il vous plait et merci de votre gentillesse.
je n'arrive pas à faire cet exo.

[invite1a299084]

Dans le cours sur la Mole, le plus important est d'apprendre ces formules et essayer de les caser quelque part.

La première formule du cours est: n = N/Na
Ensuite tu as une autre formule qui doit être la plus importante: n= m/M

On te donne des infos: Masse molaire, masse, et constante d'avogadro.

Donc déja tu peux calculer le nombre de mole: n=m/M
Et après avoir trouver le nombre de mole tu peux calculer le nombre d'atomes N donc N= n x Na

Voilà et puis vas sur les liens proposé par les autres forumeurs, vraiment très interessant.

Est-ce que tu as compris la notion de mole en cours?

[invite1a299084]

Je suis vraiment désolé pour la modération de faire un double post, mais je viens de remarquer que pendant que j'ai écris mon message notre chèr ami nous a reposé une question.

La concentration molaire:

C= n/V Voilà la formule de la concentration molaire

Dans l'énoncé du possède des données (nbre de moles et Volume). Donc ça sera simple de trouver le résultat.
Par contre le Volume est donné en mL dans l'énoncé... mais il doit être en L dans la formule donc il faut que tu convertisses.
Je te laisse faire car c'est important de savoir faire ça. Donnes nous les résultats que tu trouves.

[invite064fd2d5]

Je suis vraiment désolé pour la modération de faire un double post, mais je viens de remarquer que pendant que j'ai écris mon message notre chèr ami nous a reposé une question.

La concentration molaire:

C= n/V Voilà la formule de la concentration molaire

Dans l'énoncé du possède des données (nbre de moles et Volume). Donc ça sera simple de trouver le résultat.
Par contre le Volume est donné en mL dans l'énoncé... mais il doit être en L dans la formule donc il faut que tu convertisses.
Je te laisse faire car c'est important de savoir faire ça. Donnes nous les résultats que tu trouves.

J'ai trouvé C= 0,01. Pouvez-vous me dire si ce résultat est exacte, j'ai procédé comme vous me l'avez dit.

[invite1a299084]

Euh non, ça fait:
C= n/V donc
C=0.05 mol / 50 x 10^-3 L
Donc C=1 mol.L^-1