iodometrie du bichromate

[invite33cf4033]

bonjour,
je dois réaliser le titrage d'une solution comprenant du bichromate de potassium.Le mode opératoire que j'utilise prescit une solution titrante de thiosulfate de sodium et il faut en plus ajouter du KI. A ce que j'ai compris le bichromate réagit d'abord avec l'ion iodure pour former du diiode puis ce meme diiode reagit avec la solution titrante.
Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on ne peut pas directement titré le bichromate avec le thiosulfate? ( en regardant l'echelle des potentiel red/ox et n appliquant la regle du gamma c'est plausible)
voila merci d'avance
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[invitee2bb347d]

parce que si la réaction thiosulfate/diiode est propre (comprendre rapide totale et donnant un produit unique) ce n'est pas le cas de la réaction thiosulfate/dichromate qui va donner un mélange d'oxanions du soufre.

[moco]

Non, Igniz !
Mais la solution de thiosulfate se décompose en milieu acide selon :
S₂O₃^2- + 2 H⁺ --> S + SO₂ + H₂O
Or la solution de bichromate est acide, et ne réagit qu'en milieu acide. Si on méalnge du bichromate et du thiosulfate on détruit le thiosulfate avant qu'il ait eu le temps de réduire le bichromate.

[invite33cf4033]

désolé mais je ne pense pas que ça soit ça.parsque d'une part je vois pas l'acidité dans Cr2O7²- et en plus j'ai effectué des ajouts dosé d'HNO3 et de FeIII sur solution étalon de bichromate pour simuler la solution réelle a titrée(qui est acide de part HNO3 et qui devait decomoosé comme tu le dit le thiosulfate).Or lacide nitrique n'a aucune influence alors que les ions fer III deplacent le point d'equivalence.Alors pouquoi????
encore merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite33cf4033]

bon tampis sile probleme de l'iodometrie n'est pas resolue, j'aimerais maintenant savoir pourquoi des ajouts d'ion fer III dans des solutions étalons fausse le titrage alors que des ajouts d'acide nitrique non aucun effet.En suivant la regles des potentielles, ces deux réaction sont possibles avec l'iodure de potassium:
NO3- +2I- +2H+ ---> NO2- +I2+H20
2Fe3+ +2I- ---> 2Fe2+ +I2
alors pourquoi l'une est prioritaire sachant que [fe3+]=5g/l et [hno3]=250ml/l.Faut il jouer avec les eq de Nernst, enfin c'est une idée et j'ai pas envie de me lancer ans les calculs si c'est inutile
merci

[benlamb]

Salut,
Est tu sûr qu'il n'y a pas d'acide dans ton bichromate ? généralement on se sert du dichromate pour des mesures genre DCO, il me semble que c'est toujours du dichromate+acide sulfurique