calculer les quantités à partir de l'equation bilan

[invitee21cf99a]

bonjour j'ai 19 je suis etudiant en prépa dans une école d'ingénieur et nous faisons de la chimie en cours ! malheureusement c'est pas ma tasse de thé !

je voulais savoir comment calculer les quantités de matière obtenu après réaction avec l'equation bilan

l'équation bilan :
10[Ca(NO₃)₂,4H₂O] + 6H₃PO₄ + 20NH₄OH -> [Ca₁₀(PO₄),(OH₂)] + 20NH4NO₃ + 58H₂O

les quantités

9,96.10^-2 mol de [Ca(NO₃)₂,4H₂O]

0,059 mol de H₃PO₄

0,199 mol de NH₄OH

les quantités ont été calculé par le prof pour avoir 10 g d'hydroxyapatite

mais je voudrais calculer la quantité de nitrate d'ammonium après réaction pour voir si j'ai bien mes 10 g d'hydroxyapatite.

donc voila expliquez moi comment faire s'il vous plait, car j'ai vraiment du mal en chimie

merci d'avance
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[invite377a4868]

Tu dois trouver ton réactif limitant, sauf si il n'y en a pas^^

En gros tu divises les quantités de matière de tes réactifs par le coefficient stœchiométrique correspondant, et le plus faible te donne le limitant.
Ensuite tu multiplies cette valeur par le coefficient stœchiométrique de ton produit et tu utilises la masse molaire pour trouver la masse.

C'est pas forcement le plus clair niveau explication, mais si vraiment t'y arrives pas je reprendrais

[invitee21cf99a]

et quand je divise ils sont tous egaux c'est qu'il n'y a pas de réactif limitant ?

et la je trouve (si j'ai bien compris la methode) 16g de nitrate d'ammonium mais ca doit pas etre bon je pense

[invite377a4868]

0.0996 / 10 = 0.00996 mol
0.059 / 6 = 0.00983 mol
0.199 / 20 = 0.00995 mol

0.059 / 6 x 20 x 80 = 15.73 g

Peut être que la réaction n'est pas totale ?
Il y a pas une constante de réaction ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee21cf99a]

ben fait je sais pas s'il y a une constante mais j'ai lu que le nitrate d'ammonium sous l'effet de la chaleur se transformais en oxyde nitreux(gaz) et H2O donc comme on a mis le produit a l'etuve a 80°C cette reaction c'est peut etre produite et donc il me resterais seulement l'hydroxyapatite ? qu'en pense tu ?

mais sinon je trouve comme toi pour la quantité a peu près.

[invite377a4868]

Si la réaction est la bonne, il aurait pas calculé pour 100g plutôt ?

(0.059 / 6) x 20 x 513 = 100.89g

Il y a un truc la dessous^^

[invitee21cf99a]

il correspond a quoi ton 513 ? car je vois pas où tu l'as trouvé

mais non normalement c'est pour 10 g d'hydroxyapatite après passage a l'etuve je trouve 12g de produit et donc c'est pour ca que je me demandais si l'exces de 2g ne serait pas du nitrate d'ammonium

[invite377a4868]

Et bien c'est la masse molaire de l'hydroxyapatite^^

[invitee21cf99a]

ah ouai bizarre je viens de calculer et je trouve bien 528 g/mol
notre prof nous a donné 1004g/mol pour l'hydroxyapatite je sais pas ce que c'est, c'est pour ca j'avais pas cherché plus loin

mais la c'est vrai que c'est bizarre ! je comprend plus ! le truc bizarre c'est que en pratique je trouve une masse de produit proche de 10g donc je sais pas comment ca se fait.

[mach3]

c'est simplement parce que la formule de l'apatite que tu donnes est fausse :

c'est Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂

http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydroxyapatite

m@ch3

[invite377a4868]

Je sais pas laquelle des deux est correct, mais se basé sur wikipédia comme source de ses informations c'est limite^^

[invite87cc3695]

Salut a vous ! Je tiens à préciser que je suis en première S donc je ne suis pas sur de l'exactitude de mes résultats, j'essaie tout de même d'apporter mon aide, on sait jamais ...

H3PO4 : 0.059 / 6 = 9.83 .10-3 mol

NH4OH : 0.199 / 20 = 9.95 .10-3 mol

[Ca(NO3)2,4H2O] : 9.96 .10-2 / 10 = 9.96 .10-3 mol

Par conséquent H3PO4 est le réactif limitant et x max = 9.83 .10-3 mol

Calcul de la masse d'hydroxyapatite formée :

n= m / M <==> m = n * M

Avec M = 1005 g.mol-1 ( en effet tu t'es trompé sur la formule de l'apatite )

m = 9.83 .10-3 x 1005 = 9.88 g

La valeur théorique correspond bien a ta valeur expérimental !

J'espere t'avoir aidé mais je ne suis pas sur de mon coup

Au passage tu a marqué dans ton énoncé que tu souhaitais chercher la quantité de matière de nitrate d'ammonium, elle correspond a x max !

Cordialement

[invite87cc3695]

J'ai fais une erreur d'inattention, en effet la quantité de matière de nitrate d'ammonium correspond a 20 x max soit 1.966 .10-1 mol. Mais je ne vois pas en quoi cela t'aide à trouver les 10 g d'hydroxyapatite


Cordialement

[invite6b660454]

la quantité de matière de nitrate d'ammonium peut aider a vérifier si l'on a bien 10g d'hydroxyapatite car n(NH4OH)=20n(hydroxyapatite)
avec le calcul de portoricain on trouve bien 10 g!!

[invitee21cf99a]

merci de vos réponses c'est vrai que je me suis trompé dans la formule d'hydroxyapatite, j'en ai finalement parlé a mon prof et il m'a dit aussi que ma formule n'etait pas bonne, et pour le nitrate d'ammonium c'est pour savoir si la quantité de nitrate d'ammonium produite correspond au surplus de produit que j'ai pesé a la fin car j'ai 2 grammes de trop.