Densité solution de soude

[invite97b78d90]

Bonjour,

pouvez-vous me confirmer la densité d'une solution de soude 8 N (est-ce bien 1.28) ?

Quelle formule utilisez-vous pour calculer la densité d'une solution de soude dont on ne connaît que la molarité (pas la masse) ?

d'avance merci,
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[invite2a4c9d66]

oui c'est ça :

NaOH 8,000 mol/l (25,10% en masse) : densité 1,275

[invite2313209787891133]

En gros une solution à x % a une densité de 1.x (30% = 1.3; 50% = 1.5 etc).

[invite97b78d90]

comment arrivez vous à passer de 8 N à 25,1 % sans connaître la densité ?

merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

il y a des tables pour ça
on ne peut effectivement pas faire le calcul exact, il manquerait une donnée
l'approximation de Dudulle est cependant un truc intéressant à retenir !

cordialement

[invite6536bfed]

SALUT
BON : JE PENSE QUE VOUS devez utiliser la masse molaire , ici vous avez le nembre de moles , vous avez la masse molaire d'une mole , il suffit de les multiplier et bien sur diviser par le volume de la solution ( mais à vrai dire, j'suis pas sure à 100pc, car je n'ai jamais ete obligée de calculer la densité d'une solution diluée) donc , ce n'est qu'une idée , il faut verifier. ou peut etre qu'un autre membre aura la bonne reponse.

[moco]

L'approximation de Dudulle n'est pas si mauvaise que cela. Mais elle n'est pas parfaite.
D'après le Handbook, on trouve les correspondances suivantes entre le pourcent et la densité.
5% - 1.0538
10% - 1.1089
20% - 1.2191
30% - 1.3279
40% - 1.4300
50% - 1.5253

[Albus]

Aucune approximation n'est parfaite cependant, c'est le propre de l'approximation ! Je retiendrais l'astuce de Dudulle dans le futur !

Juste une question (qui vous semblera bête mais je suis fatigué), quand vous dites 8N, ça veut dire quoi ?!

[HarleyApril]

ah, les normalités
selon la chose à laquelle tu t'intéresses, ce n'est pas la même définition
en acido basique, une solution 1N peut échanger une mole de proton par litre
en oxydo réduction, elle échangerait une mole d'électrons par litre
ce n'est pas nécessairement la même chose que la molarité
une solution d'acide chlorhydrique à une mole par litre est également 1N
par contre, une solution d'acide sulfurique serait à 2N puisqu'une mole de cet acide peut libérer deux moles de protons

cordialement

[Albus]

Ah c'était pas une question bête alors. Merci pour ta réponse, j'ignorais tout de la normalité, c'est une notion assez intéressante je trouve !

[moco]

L'IUPAC recommande d'abandonner la notion de normalité, car en oxydo-réduction, on n'est jamais sûr de la normalité, vu qu'elle dépend de la réaction qu'on va effectuer.
Exemple : une solution de permanganate de potassium KMnO₄ est 1 molaire quand elle contient 1 mole de KMnO₄ par litre. Cela ne dépend pas de ce qu'on va en faire.
Par contre cette même solution 1 molaire est 3 ou 5 fois normale, selon l'équation envisagée.
- Si on utilise cette solution en milieu acide, chaque ion MnO₄^- va se transformer en ion Mn²⁺, en consommant 8 H⁺ et 5 électrons. Donc, à cause de ces 5 électrons, la solution sera 5 N.
- Si on utilise cette solution en milieu neutre ou basique, MnO₄^- se transformera en MnO₂, en consommant 3 électrons seulement. La solution 1 molaire sera alors 3 N.
C'est extrêmement génant.
Mieux vaut abandonner la notion de normalité.