Bonjour à toutes et tous,
Je révise pour mes exams et j'aimerai que l'on me confirme quelque chose...
Pour la réaction ci-dessous:
C'est le composé 2 qui est majoritaire car c'est une addition radicalaire qui est donc régit par une loi anti-Markovnikov ou Kharash.
D'avance merci
ps: je complèterai ce topic avec mes futures questions afin de ne pas encombrer le forum, c'est la raison pour laquelle le titre est assez vague je l'avoue!
autre question :
Quelle est la différence entre l'halogénation d'un alcane et une addition radicalaire d'un alcène?
Les deux ont 3 phases: initiation, propagation, terminaison.
L'intermédiaire réactionnel est regénéré...
Bref, à part le fait que ça ne s'applique pas au même réactif, qu'est ce qui les différencie?
up svp!!!
Il y a de nombreux types de réaction qui ont les mêmes phases d'initiation, de propagation et de terminaison. Cela ne veut pas dire que ces réactions semblables.
La réaction d'halogénation d'un alcane demande d'abord la rupture d'une molécule de Cl2 ou de Br2, en deux atomes identiques. cette opération demande de l'énergie, en général fournie par la lumière Chaque atome Cl· ou Br· attaque un alcane, arrache un H qui devient HCl ou HBr, ce qui laisse du même coup un radical alkyle. Et ce radical alkyle peut se recombiner avec l'atome Cl· ou Br· qui n'a pas participé à la première réaction.
L'halogénation d'un alcène se produit tout différemment. Cl2 ou Br2 n'a pas besoin d'énergie pour réagir. L'une de ses formes mésomères est Cl+ - Cl-. L'extrémité positive attaque la double liaison, forme un ion positif triangulaire avec 2 C et 1 Cl. Le ion Cl- négatif se fait chasser, et peut attaquer le dit triangle de l'autre côté, et se fixer sur l'un des deux carbones, ce qui détruit le triangle, et forme un dichloro alcane.
Le mécanisme de ces deux réactions est tout à fait différent.
Je te remercie pour ton explication.
Sur ma première question tu as une idée??
(désolé pour le retard de réponse, j'avais pas internet...:s)
Encore merci
Envoyé par brucethe
Bonjour à toutes et tous,
Je révise pour mes exams et j'aimerai que l'on me confirme quelque chose...
Pour la réaction ci-dessous:
C'est le composé 2 qui est majoritaire car c'est une addition radicalaire qui est donc régit par une loi anti-Markovnikov ou Kharash.
D'avance merci
ps: je complèterai ce topic avec mes futures questions afin de ne pas encombrer le forum, c'est la raison pour laquelle le titre est assez vague je l'avoue!
Je ne vois pas trop ou est ta question...
Si l'addition se fait dans un milieu polaire : addition de H+ donc création du carbocation le plus stable : Markovnikov
si l'addition se fait de façon radicalaire c'est Br. qui attaque : création du radical le plus stable : anti-Markovnikov
